Cтраница 1
Расчет констант диссоциации по любой точке кривой, в том числе по 1 - й, 2 - й эквивалентным точкам и точке полунейтрализации ( на рис. 1 это соответствует точкам av pHx; а2, рН2; а05, рНОБ), неизбежно приводил к одному значению для каждого отдельного нитрамина, что характерно для индивидуального соединения определенного строения. [1]
Расчет констант диссоциации многоосновных органических кислот с близкими значениями констант связан с определенными трудностями. Эти трудности возникают потому, что одновременная диссоциация нескольких протонов приводит к слиянию соответствующих буферных областей в одну. [2]
Для расчета констант диссоциации были использованы значения рН до начала скачка, так как эта область обеспечивает наиболее точные данные. [3]
Для расчета константы диссоциации уксусной кислоты экспериментально определяют рН ряда ее растворов различной концентрации. [4]
При расчете констант диссоциации или ионизации в растворе необходимо учесть сольватацию всех частиц, участвующих в равновесии, как в левой, так и в правой части уравнений. Если акцептор протона В в указанных двух примерах одинаков и реакция проводится в одном и том же растворителе, то при расчете относительной кислотности воды и толуола в растворе учитываются лишь энергии сольватации воды ичтолуола в левой части равновесий и гидроксильного и бензильного анионов в правой части. [5]
Авторы провели расчеты констант диссоциации по уравнению Фуосса, полагая, что равновесный размер а ионной пары на 10 % меньше суммы стоксовых радиусов ионов ( / NBVH 4 A, rs - 2 А) и составляет 5 4 А. [6]
Применение для расчета констант диссоциации этих формул не требует раздельного оттитровывания двух ионов Н; нейтрализация этих ионов может происходить одновременно на протяжении всей области титрования. Расчеты производились на следующих участках кривой титрования: Кг - в интервале п от 0.3 до 0.8; Kz - в области п 1.1 - 1.7. Такой выбор значений п обусловливается тем, что при п, близких к 1 и 2, ни первая, ни вторая формулы математически неприменимы; далее, при ra - l и и-2 большую роль в создании определенного значения рН играет гидролиз продукта нейтрализации, не учитываемый при выводе вышенаписанных формул. [7]
Известно несколько вариантов расчета констант диссоциации. [8]
Теоретические основы методов расчета констант диссоциации реагентов, имеющих кислотно-основные функции, на основании спектрофотометрического исследования системы изложены на стр. [9]
Один из простейших методов расчета констант диссоциации по сдвигу потенциала восстановления катиона применим для комплексов, обратимо восстанавливающихся на ртутном капельном электроде. [10]
Как видно, для расчета константы диссоциации необходимо экспериментально определить рН раствора. [11]
Один из простейших методов расчета констант диссоциации па сдвигу потенциала восстановления катиона применим для комплексов, обратимо восстанавливающихся на ртутном капельном электроде. [12]
Установлены пределы применимости методов Бьеррума и Шварценбаха ддя расчета констант диссоциации кислоты, общая концентрация которой равна 1 - Ю 3 моль / л, из данных титрования щелочью. [13]
В принципе расчеты с использованием констант образования ничем не отличаются от расчетов констант диссоциации кислот или оснований. Однако в равновесиях с участием комплексных ионов принято пользоваться константами образования. [14]
В зависимости от характера кривой титрования могут быть применены указанные выше варианты расчета констант диссоциации. [15]