Cтраница 2
При расчетах относительной термодинамической устойчивости изомеров или расчетах констант равновесия реакций изомеризации большое значение имеет термодинамическая характеристика данного превращения или разница в свободных энергиях изомеров. [16]
Ниже приводится ряд важных для аналитической химии примеров расчета констант равновесия ОВ реакций ( многие ОВ реакции в титриметрии в этом плане рассмотрены в гл. [17]
За последние 10 лет разработаны новые варианты статистических методов расчета констант равновесия реакций изотопного обмена [2 - 4], требующие значительно меньшего круга исходных данных по молекулярным постоянным реагирующих веществ, чем это необходимо при использовании статистических методов в их традиционной форме. [18]
Ввиду отсутствия надежных справочных данных по значениям термодинамических функций алкилпиридинов, нами произведен расчет констант равновесия реакции гидродеметилирования МЭП по результатам кинетических исследований на интегральном реакторе. Возможности ЦВМ и использование интегральных критериев [ 21 позволяют однозначно решить поставленную задачу. [19]
Ввиду отсутствия надежных справочных данных по значениям термодинамических функций алкилпиридинов, нами произведен расчет констант равновесия реакции гидродеметилирования МЭП по результатам кинетических исследований на интегральном реакторе. Возможности ЦВМ и использование интегральных критериев [2] позволяют однозначно решить поставленную задачу. [20]
Уравнение ( 108) может быть использовано для проверки взаимной согласованности данных о фазовом и химическом равновесиях, для расчета констант равновесия реакций в газообразной фазе, для предсказания в ряде случаев характера изменения истинного и эффективного составов насыщенного пара при изменении давления, а также для решения других задач. [21]
Уравнение ( 1.6 а) описывает температурную зависимость API в области давлений порядка 200 мм рт. ст. Уравнение (1.66) предназначено для расчета констант равновесия реакции (1.1) при давлениях порядка атмосферного. Боденштейн и Бойс [3] объясняли влияние давления на величину Кр неидеальностью окислов азота. [22]
Первое приближение для многих практически важных реакций дает удовлетворительные результаты ( во всяком случае, для большинства реакций вплоть до 500 - 600 К) и может быть применено при расчете констант равновесия реакций при отсутствии точных экспериментальных данных. [23]
Очистка на них осуществляется под давлением 1 - 50 атм, температурах 300 - 500 С с водородом и без него. Поэтому представляет интерес расчет констант равновесия реакций, которые наблюдаются при взаимодействии С2Нб5Н и ( C2H5) 2S с ZnO, а также с учетом специфики работы хемосорбцион-ной колонны ( осернение лобового слоя) и на осерненном хемосорбенте как катализаторе. [24]
В частности, для расчета констант равновесия реакций, идущих в газовой фазе, удобно применять парциальные давления реагирующих веществ. [25]
Это уравнение может быть использовано для расчета констант устойчивости комплексов окисленной формы с помощью методов, аналогичных рассмотренным для металлических электродов, обратимых к одноименным ионам. Аналогичные уравнения применяют при расчетах констант равновесия реакций образования внешнесферных ас-социатов из заряженных комплексов, инертных в отношении процесса замещения внутрисферных лигандов, и противоположно заряженных ионов. [26]
Определение констант равновесия химических реакций по уравнениям ( 111 71) - ( 111 73) называется методом Темкина - Шварцмана. В настоящее время этот метод широко используется для расчета констант равновесия реакций и дает достаточно точные результаты. Это объясняется тем, что теплоты образования ДЯ / 298 и абсолютные энтропии 5298, необходимые для расчета ДЯ298 и ASjgs по уравнению ( 111 71), берутся из справочных таблиц. [27]
Оно объединяет свойство равновесной смеси у со свойствами компонентов системы у А и у в, продуктов реакции ус и у0, аналитическим составом системы х и константой равновесия реакции обменного взаимодействия / С. В отличие от реакций аддатационного взаимодействия все параметры, входящие в уравнение ( 111 3), определенны, и поэтому расчет константы равновесия реакции обменного взаимодействия может быть выполнен с большей точностью, чем в случае реакции образования продукта присоединения. [28]
Расчет констант равновесия реакций ассоциации-диссоциации противоположно заряженных дефектов был рассмотрен в гл. [29]