Cтраница 2
Несколько другой путь расчета констант устойчивости был избран Матту [7], который также определил константы образования комплексов железа ( III) с сульфосалициловой кислотой из экспериментальных данных Варейля. [16]
Во всех случаях расчетов констант устойчивости и молярных коэффициентов погашения необходимо правильность полученных данных контролировать путем вычисления средних молярных коэффициентов погашения по уравнению ( 207) и сопоставления полученных данных с экспериментальными. При таком сопоставлении необходимо обращать внимание на недопустимость систематических отклонений между вычисленными и найденными величинами. [17]
Описанные выше методы расчета констант устойчивости по своему характеру являются графическими. [18]
Существует несколько методов расчета констант устойчивости по функции образования и другим экспериментальным данным. Наиболее точными являются распространенные в последнее время машинные методы расчета, основанные на статистическом принципе максимального правдоподобия. [19]
Наиболее просты для расчета константы устойчивости реакций обратимого разрыва связи. [20]
По нашему мнению, расчет констант устойчивости по константе равновесия дает более достоверные результаты, чем метод Бьеррума - Грегора. [21]
В случае лабильных систем расчет констант устойчивости связан с большими трудностями. В уравнениях этого типа экспериментально определяемыми величинами являются скорость электромиграции элемента ис и подвижность простых и координационно насыщенных комплексных частиц. Неизвестные константы устойчивости комплексных ионов Pi можно найти, решив систему из п уравнений типа (4.4), где п - количество видов комплексных частиц. [22]
При протекании процессов кислотно-основного взаимодействия расчет константы устойчивости усложняется. [23]
На определении данной функции основан расчет констант устойчивости графическим методом линейной экстраполяции, по Ле-дену. [24]
Известно несколько методов приближения для расчета констант устойчивости, описанных в специальных статьях и монографиях. Рассмотрим один из них, наиболее типичный. Согласно этому методу, вначале допускают существование только одного комплекса, образуемого металлом с лигандом, со средним координационным числом пср. [25]
При составлении системы уравнений для расчета констант устойчивости к прежним уравнениям добавляют уравнения баланса по металлу. [26]
Настоящая книга в основном посвящена расчету констант устойчивости и, следовательно, определению состава растворов. Вначале кратко остановимся на областях применения информации, получаемой таким путем. [27]
Хотя проведенное выше обсуждение ограничено методами расчета констант устойчивости из измерений коэффициента распределения центральной группы, можно использовать и методы, основанные на определении коэффициента распределения лиганда. [28]
X ] могут быть использованы для расчета констант устойчивости комплексов аналогично тому, как это было рассмотрено в гл. [29]
Это уравнение может быть использовано для расчета констант устойчивости комплексов окисленной формы с помощью методов, аналогичных рассмотренным для металлических электродов, обратимых к одноименным ионам. Аналогичные уравнения применяют при расчетах констант равновесия реакций образования внешнесферных ас-социатов из заряженных комплексов, инертных в отношении процесса замещения внутрисферных лигандов, и противоположно заряженных ионов. [30]