Расчет - равновесная концентрация
Cтраница 2
Для расчета равновесных концентраций А и А теория РРКМ использует аппарат статистической механики, и, таким образом, она связана с расчетом числа возможностей распределения заданного количества энергии между различными степенями свободы молекулы. Ясно, что любая фиксированная энергия, которая не может быть перераспределена, с этой точки зрения не представляет интереса; такова, например, нулевая энергия молекулярных колебаний. Перемещение активной молекулы А7 1 как целого не влияет на скорость ее перехода в А и, следовательно, поступательная энергия молекулы А тоже фиксирована. В отличие от этого часть энергии возбуждения активной молекулы ( текущая энергия) может перераспределяться по различным степеням - свободы в молекуле. В частности, предполагается, что колебательная энергия молекулы ( кроме фиксированной нулевой энергии) подвержена быстрому статистическому перераспределению. [16]
Для расчета равновесных концентраций А и А теория РРКМ использует аппарат статистической механики, и, таким образом, она связана с расчетом числа возможностей распределения заданного количества энергии между различными степенями свободы молекулы. Ясно, что любая фиксированная энергия, которая не может быть перераспределена, с этой точки зрения не представляет интереса; например, нулевая энергия молекулярных колебаний присутствует всегда, и вследствие ее постоянства она фиксирована. Перемещение молекулы как целого не влияет на скорость ее мономолекулярных реакций, и, следовательно, поступательная энергия молекулы фиксирована. В отличие от этого часть энергии молекулы ( текущая энергия) не фиксирована каким-либо общим принципом и может свободно перемещаться по молекуле. В частности, предполагается, что колебательная энергия молекулы ( кроме фиксированной нулевой энергии) подвержена быстрому статистическому перераспределению. Это предположение, такое же, как и в теориях РРК, диаметрально противоположно допущению теории Слэтера. [17]
Данные расчета равновесных концентраций конформеров наряду с данными об экспериментальных и рассчитанных дипольных моментах позволяют рассмотреть возможную структуру жидких алканов. [18]
Для расчета равновесной концентрации ТБФ с некоторым приближением мы приняли, что одна молекула HNGS связывает одну молекулу экстрагента. [19]
Для расчета равновесных концентраций ионов Н, Na и Са2 в статических условиях составлены шесть уравнений концентраций, баланса ионов и равновесия, содержащих 14 переменных. Для случая, когда взят катионит в водородной форме, заданы исходные концентрации ионов в растворе и количества ионита и раствора. Шесть неизвестных равновесных концентраций однозначно определяются этой системой уравнений. [20]
 |
Константы равновесия реакции конверсии оксида углерода. [21] |
Для расчета равновесной концентрации компонентов реакции и равновесной степени превращения оксида углерог да имеются программы на ЭВМ. [22]
Для расчета равновесных концентраций бензольных углеводородов в жидкости и парах принимаем, что упругость их паров р 1 25 хр0, поскольку в данном случае жидкая фаза представляет собой в основном каменноугольное поглотительное масло. В первой колонне дается величина р, найденная по приведенной выше формуле. [23]
При расчетах равновесных концентраций всех компонентов сложного равновесия всегда можно ожидать, что наряду с концентрациями, незначительно отличающимися друг от друга, система может включать и концентрации исче-эающе малые. Наперед предугадать такую возможность нельзя, но если такие исчезающе малые концентрации входят в одно из уравнений системы в качестве слагаемых, то обычно после небольших преобразований удается понизить степень уравнения, к которому сводится система. [24]
При расчете равновесных концентраций всегда следует принимать во внимание возможность побочных реакций, что может вызвать смещение равновесия и тем самым изменить выход данного вещества. При этом могут возникать дополнительные осложнения. [25]
При расчете равновесных концентраций всегда следует принимать во внимание возможность побочных реакций, которые могут вызвать смещение равновесия. При этом могут возникать дополнительные осложнения. Так, если в синтезе NH3 или SOa температура влияет только на одну реакцию, то в синтезе СН3ОН она влияет и на побочные реакции, интенсивность которых меняется с изменением температуры. [26]
При расчете равновесных концентраций частиц в системе H2SO4 - Н2О авторы работы [78] исходили из того, что молярные коэффициенты интенсивности ионов HSOJ и SO в водных растворах серной кислоты и в водных растворах соответствующих солей одинаковы. [27]
Ниже приведен расчет равновесной концентрации для эквимолекулярной смеси окиси и двуокиси азота. Расчет составлен на 1 моль нитрозных газов, содержащих 2о мол. Количество остального газа равно 1 - 2 а мол. [28]
Ниже приведен расчет равновесной концентрации для эквимолекулярной смеси окиси и двуокиси азота. Расчет составлен на 1 моль нитрозных газов, содержащих 2а мол. [29]
Согласно условия задачи расчет равновесных концентраций [ СГ ] по уравнению ( 7), [ Hg2 ] из уравнения ( 5) и Е по уравнению ( 8) привел к следующим результатам. [30]
Страницы: 1 2 3 4