Расчет - кристаллизация
Cтраница 1
Расчет кристаллизации сводится к составлению материального и теплового балансов для определения производительности аппарата ( выхода кристаллов) и количества тепла, которое надо подвести или отнять в процессе кристаллизации. [1]
Расчет кристаллизации мирабилита и галита или гидрогалита можно провести аналитическим путем по системе уравнений ( в расчете на единицу массы рассола), как описано на стр. [2]
Рассмотренный пример расчета кристаллизации относится к случаю непрерывного соприкосновения образовавшейся жидкой фазы с выкристаллизовавшимися солями. [3]
Графические построения для расчета кристаллизации аналогичны описанным выше ( см. гл. Содержание второго компонента AY в твердой фазе равно 100 - ВХ ( см, гл. [4]
Метод параллельных проекций для расчетов кристаллизации имеет ряд недостатков, ограничивающих его применение. [5]
Эта формула в дальнейшем будет необходима при расчете кристаллизации слитка. [6]
Если растворы системы охлаждаются до температуры выделения криогидрата, расчеты кристаллизации усложняются. [7]
Такие диаграммы позволяют решать ряд важных в практическом отношении вопросов, например, произвести расчет кристаллизации солей из рассолов. [8]
Первая описанная в литературе попытка использовать диаграмму для расчета принадлежит Вант-Гоффу, применившему так называемый метод уравнений для расчета кристаллизации шенита из растворов. [9]
При необходимости более детального рассмотрения процесса теплоотдачи от стенки к воде, выявления формы верхней части лунки и распределения тепловых нагрузок по высоте стенки кристаллизатора следует проводить расчет кристаллизации. Это позволяет сравнивать кристаллизаторы между собой не только по расходу воды, но и по объему жидкого металла в лунке. [10]
Две ортогональные проекции диаграмм четырехкомпонентных систем, построенных в правильном тетраэдре и четырехгранной пирамиде, в практике расчетов не применяются, что объясняется недостаточной точностью и сложностью вспомогательных графических построений для расчета кристаллизации одной твердой фазы, а также неудобством построения и отсчета фигуративных точек системы. Построение ортогональных проекций на грань, противолежащую вершине воды, чаще всего преследует только цель наглядного изображения экспериментальных данных. [11]
 |
Изотерма растворимости и давления пара насыщенных растворов в системе Na2SO4 - NaCl-NaOH - Н2О при 550 С ( числа у кривых-давление, кГ / см . [12] |
Общее представление об условиях кристаллизации водных растворов смесей Na2SO4 NaCl NaOH в изобарических условиях в интервале давлений 50 - 175 кГ / см2 дает рис. 56, где приводятся выраженные в графической форме результаты расчетов кристаллизации этих растворов. На этом же рисунке вертикальными линиями изображены температуры, при которых происходит полное выпаривание растворов Na2SO4 NaCl ( без NaOH) со 100 % - ным переходом обеих солей в кристаллическое состояние. Как видно из рисунка, в присутствии NaOH количество выкристаллизовывающейся соли с повышением температуры вначале возрастает, достигает некоторого максимума, а затем соль начинает растворяться. [13]
 |
Непрерывно действующий кристаллизатор. [14] |
Расчет кристаллизации сводится к составлению материального и теплового балансов для определения производительности аппарата ( выхода кристаллов) и количества тепла, которое надо подвести или отнять в процессе кристаллизации. [15]
Страницы: 1 2