Расчет - равновесие - реакция
Cтраница 1
Расчет равновесия реакций с помощью приведенных термодинамических потенциалов Ф и ф широко используется на практике. [1]
Расчет равновесия реакций дегидрирования изопентана, изоамиленов и их смесей в изопрен. [2]
Дли расчетов равновесия реакций с участием растворенного в железе церия необходимы уравнения, в которых функции для растворенного церия представлены были бы как разность между данным состоянием и стандартным. [3]
Из расчета равновесия реакции следует, что при / с I. [4]
Поясним это расчетом равновесия реакции: Сграфит Н2Ог СОг Н2г при 1000 К. [5]
 |
В. Коэффициенты активности газов при температурах ниже критических. [6] |
Метод применим для расчета равновесия реакции синтеза аммиака до давления 600 ат. Для более высоких давлений расхождение между опытными и вычисленными значениями констант равновесия становятся чрезмерно большими. [7]
Основанные на изложенном методе расчеты равновесий жидко-фазных реакций дают вполне удовлетворительные результаты для смесей и растворов углеводородов и галогенпроизводных; в меньшей степени они справедливы для простых эфиров, сульфидов. [8]
При более высокой концентрации углерода расчеты равновесия реакций могут дать лишь оценочные результаты. [9]
Примером применения третьего закона термодинамики может служить расчет равновесия реакции образования метана из элементов С ( графит) 2Н2 ( г) СН4 ( г), для которойДЯ 73 - 21 045ккал ( 88ЗкДж), абсолютные энтропии СН4, Н2 и графита при 873 К составляют 56 6 ( 237 5), 38 9 ( 163 2) и 4 8 кал / ( моль - К) [ 20 8 Дж / ( моль К) ] соответственно. [10]
Это уравнение может служить в качестве поправочного для расчетов равновесия реакций, в которых участвует растворенный в железе марганец. Полученные же выше функции М, N и Аср, характеризующие разность состояния марганца в растворе и в стандартном состоянии, могут быть отнесены непосредственно к [ Мп ] % - Внесение этих функций во вспомогательную таблицу позволяет использовать для приближенного и точного расчетов равновесия любых реакций, в которых участвуют, расплавы марганца в железе. Однако следует иметь в виду, что в отличие от Мпа, Mn3, Mnv, Мщ, Мпж и Мп, каждый из которых характеризуется одной функцией М и одной функцией М, расплав марганца [ Мп ] х % ( как и любого другого компонента, образующего раствор идеального типа) характеризуется одной функцией М и множеством функций N, зависящих от концентрации вещества в растворе. [11]
Во многих случаях термодинамические величины, необходимые для расчета равновесий реакций, неизвестны. Тогда пытаются их оценить по методам, обсужденным в предыдущем разделе. [12]
Функция закомплексованности предложена Фронеусом [ 43J и используется при расчете равновесий реакций комплексообразова-ния. [13]
При непосредственном применении уравнения ( IX, 7) к расчету равновесий реакций, протекающих с участием газов, константа / не равна нулю. [14]
В связи с тем, что в Справочнике рассматривается большое число труднолетучих веществ, для расчета равновесия реакций, протекающих с их участием, необходимы сведения о термодинамических свойствах этих веществ в твердом и жидком состояниях, а также о давлениях их паров. Поэтому в Справочник включены соответствующие данные для всех веществ, у которых давление паров достигает 100 атм при температурах выше 1000 К. [15]
Страницы: 1 2 3