Cтраница 2
Данное уравнение применимо только для паровой фазы. При расчете равновесных состояний жидкость - пар в условиях высокого давления это уравнение используют для представления паровой фазы. В целях описания жидкой фазы его употребляют в сочетании с вариантом уравнения, в состав которого введен параметр растворимости. Данная методика, очевидно, является значительно более эффективной по сравнению с другими, гораздо более сложными методами исследования. Для смесей разработаны и применены на практике правила усреднения, составлены также уравнения для расчета величин фугитивности и изменений энтальпии. Однако, чтобы данная методика могла соперничать с методами, основанными на уравнении Бенедикта - Уэбба - Рубина - Стерлинга и уравнении Ли - Кесле ра, необходимы дополнительные испытания. [16]
При расчете первого равновесного состояния, которое приобретает тело под действием внешнего поля, будем полагать среду изотропной в обычном смысле ( конечно, при достаточных априорно имеющихся для этого основаниях) и для расчета распределения J воспользуемся уравнением (2.252) или методами гл. Вектор Т ( М) при этом первом после размагниченного равновесном состоянии определяет предысторию намагничения в каждой точке тела, направление его совпадает с направлением Ъq локальной оси анизотропии, которое необходимо использовать для расчета следующего равновесного состояния. [17]
Третий закон термодинамики определяет начальное значение энтропии: энтропия идеального кристалла индивидуального вещества с идеальной кристаллической решеткой при температурах в окрестности абсолютного нуля равна нулю. По табличным значениям энтропии проводятся расчеты равновесных состояний или равновесных смесей веществ, а также формулируется положение о направлении протекания химических процессов. [18]
Методика расчета зависит еще и от примерной температуры горения. При Гь2000 К, которая обычно соответствует горючим системам с малыми и умеренными скоростями пламени, и при атмосферном давлении степень диссоциации продуктов сгорания с образованием свободных атомов и радикалов сравнительно невелика; диссоциация не требует значительной доли энергии горючей системы. Такие продукты сгорания можно приближенно рассматривать как недиссоциированные. В этом случае допустимо рассчитывать равновесное состояние и прежде всего температуры горения по соответственно упрощенным программам. Расчет равновесного состояния при более высоких Ть и степенях диссоциации, которые обычно соответствуют горючим смесям близкого к стехиометрическому составу, можно выполнять по приближенным методам, облегчающим расчеты; они рассматриваются ниже. Заметим, что состояние равновесия зависит от элементного состава и общего удельного энергосодержания, но не от строения и содержания исходных компонентов. [19]
Методика расчета зависит еще и от примерной температуры горения. При Гь2000 К, которая обычно соответствует горючим системам с малыми и умеренными скоростями пламени, и при атмосферном давлении степень диссоциации продуктов сгорания с образованием свободных атомов и радикалов сравнительно невелика; диссоциация не требует значительной доли энергии горючей системы. Такие продукты сгорания можно приближенно рассматривать как недиссоциированные. В этом случае допустимо рассчитывать равновесное состояние и прежде всего температуры горения по соответственно упрощенным программам. Расчет равновесного состояния при более высоких Тъ и степенях диссоциации, которые обычно соответствуют горючим смесям близкого к стехиометрическому составу, можно выполнять по приближенным методам, облегчающим расчеты; они рассматриваются ниже. Заметим, что состояние равновесия зависит от элементного состава и общего удельного энергосодержания, но не от строения и содержания исходных компонентов. [20]
Методика расчета зависит еще и от примерной температуры горения. При Гь2000 К, которая обычно соответствует горючим системам с малыми и умеренными скоростями пламени, и при атмосферном давлении степень диссоциации продуктов сгорания с образованием свободных атомов и радикалов сравнительно невелика; диссоциация не требует значительной доли энергии горючей системы. Такие продукты сгорания можно приближенно рассматривать как недиссоциированные. В этом случае допустимо рассчитывать равновесное состояние и прежде всего температуры горения по соответственно упрощенным программам. Расчет равновесного состояния при более высоких Ть и степенях диссоциации, которые обычно соответствуют горючим смесям близкого к стехиометрическому составу, можно выполнять по приближенным методам, облегчающим расчеты; они рассматриваются ниже. Заметим, что состояние равновесия зависит от элементного состава и общего удельного энергосодержания, но не от строения и содержания исходных компонентов. [21]
Константа равновесия 1-го компонента зависит, помимо давления и температуры сепарации, также от состава продукции скважины. Точное ее значение можно получить путем лабораторных исследований испытуемой системы. В настоящее время распространен метод, по которому состав системы зависит от давления схождения систем. При этом исходят из того, что если давления схождения двух систем углеводородов равны, то будут равны и константы равновесия их компонентов при данных давлении и температуре. Отсюда, чтобы определить / G, необходимо знать давление схождения системы и константы равновесия, относящиеся к различным давлениям схождения систем. Эти кривые сходятся все в одной точке на линии с / С1, характеризуемой определенным давлением. Найденное таким образом давление - кажущееся давление схождения. Если лабораторные определения сделаны при критической температуре системы, тогда кажущееся давление схождения согласуется с критическим давлением. При любой другой температуре схождение кажущееся, так как система имеет свою точку кипения при давлении ниже давления кажущегося схождения. В этом случае присутствует одна фаза вместо двух в точке схождения давления. В области между критическим давлением и кажущимся давлением схождения константа равновесия теряет физический смысл: соответствующие участки кривой и сама точка кажущегося схождения являются результатом простой экстраполяции. Для данной системы углеводородов кажущееся давление схождения можно определить различными способами, и это особенно важно при высоких давлениях. Эксперименты показали, что при определении значений К, требуемых для расчета равновесных состояний системы в сепараторах низкого давления, удовлетворительная точность может быть получена, если давление схождения принять равны 34 5 МПа. В качестве примера на рисунке 6.4 - 3 приведены изотермы К для изобутана. [22]