Расчет - теплота - сгорание
Cтраница 2
Невозможность основываться в расчете теплоты сгорания на навеске взятого вещества приводит к тому, что при определении теплоты сгорания газообразных веществ анализ продуктов сгорания приобретает особую важность. В качестве примера рассмотрим опыты по определению теплоты сгорания гексафторпропана, в которых тетра-фторметан образовывался в значительных количествах. [16]
Например, при расчетах теплот сгорания обязательно следует указывать, при каком конечном состоянии воды, жидком или парообразном, они рассчитаны. При 25 С и 1 атм, естественно, может существовать только жидкая вода, но при температурах реального горения топлива важнее знать тепловой эффект реакции горения с получением водяного пара, расчетов процессов вымораживания желательно образования льда при 25 С. В подобных случаях энтальпию образования неустойчивой в стандартных условиях фазы определяют при тех температуре и давлении, при которых она устойчива ( например, лед при О С и 1 атм или пар при 25 С и 0 031 атм), и затем экстраполируют значения энтальпии по температуре, используя известные теплоемкости соответствующей фазы, или по давлению, считая, как правило, энтальпию не зависящей от давления. [17]
Менее точные результаты дает расчет теплоты сгорания топлива по его элементарному химическому составу и теплоте сгорания входящих горючих элементов, так как в этом случае не учитывается наличие сложных органических соединений в горючей массе топлива. [18]
Термин рабочая указывает на то, что расчет теплоты сгорания ведут на весь состав - включая и балласт. Теплота сгорания обозначается QHp - Для твердых топлив ее величина колеблется от 8400 до 25 200 кДж / кг. Для жидких топлив теплота сгорания слабо зависит от состава и равна 37800 - 46 200 кДж / кг. Теплота сгорания газообразных топлив зависит от его состава. Для природных газов QHp равна от 33600 до 37800 кДж / кг, а для нефтяных до 6300 кДж / кг. [19]
При пользовании указанным материалом всегда следует иметь в виду, что при расчете теплот сгорания органических соединений принято считать, что содержащиеся в молекуле вещества атомы элементов сгорают: водород - в жидкую воду, углерод - в газообразную углекислоту, азот - в газообразный азот, галоиды превращаются соответственна в кислоты. [20]
В нормативах NF X 20 - 522, соответствующих международным нормативам ISO / DIS 6976, излагаются расчеты теплоты сгорания, плотности природного газа с использованием численных значений физических констант простых компонентов и состава газа в мольных долях. [21]
 |
Схема расчета АгЯ по ДСЯ. [22] |
В экспериментальной термохимии одним из важнейших методов является метод сжигания навески вещества в избытке кислорода в специальном приборе - калориметрической бомбе - с измерением выделившегося количества теплоты и расчетом теплот сгорания. [23]
Тепловой эффект реакции окисления кислородом элементов, входящих в состав вещества, до образования высших оксидов называется теплотой сгорания этого вещества Д / / сг. Расчет теплоты сгорания, как и любого теплового эффекта проводится с использованием закона Гесса. [24]
Однако они основаны на неверном допущении, что энергии всех связей ( С-С), ( СС) и ( С С), а также ( С - Н) одинаковы, независимо от того, в каких соединениях они находятся. Расчет теплот сгорания и образования по этим энергиям связей в сравнительно небольшом количестве случаев дает близкие к экспериментальным данным результаты. Большие расхождения наблюдаются при расчете изоалканов и недопустимо большие расхождения - при расчете ароматических соединений, алкенов и соединений, содержащих больше одной двойной связи в молекуле. Причина, видимо, в том, что средние значения энергии связи ( С - Н) в группах - СН3, СН2 и в ( С-С) в метильной и метиленовой группах значительно отличаются. [25]
Для конкретных случаев переработки сульфидных руд по [10.5] интенсивность источников тепла оценивают, используя понятие теплоты сгорания сульфидов и других содержащихся в шихте энергообразующих компонентов. При расчете теплоты сгорания сульфидов Qxw учитывают, что в условиях шахтной плавки можно окислить только часть сульфидного железа, так как его остаток идет на образование штейна. Поэтому фильтрующиеся через слой шихтовых материалов технологические газы в зоне разложения минералов практически не содержат кислорода. Следовательно, выделившиеся при разложении высших сульфидов пары элементарной серы не могут выполнять функции источника тепла в слое, что влечет за собой снижение величины теплоты сгорания шихтовых материалов. [26]
Несмотря на кажущуюся простоту, этот метод используется редко, так как требует очень точных измерений. Эмпирические соотношения для расчета теплот сгорания углеводородных смесей [4] дают относительную ошибку не менее 2 %, и, следовательно, ими нельзя пользоваться. Следует отметить также, что данный метод неудобен, если нужно получить расчетное соотношение для теплоты технического процесса. [27]
Значения теплот сгорания примерно на порядок выше значений теплот образования. Поэтому при использовании в расчетах теплот сгорания тепловой эффект реакции получают как небольшую величину в результате разности больших величин. В таких случаях точность расчетов снижается. [28]
 |
Высшая теплота сгорания некоторых элементов. [29] |
Так как методы определения плотности и анилиновой точки более просты, чем непосредственное определение теплоты сгорания, то коэффициент теплотворности является более удобным ( с точки зрения метода определения) показателем, особенно для контрольных определений в условиях эксплуатационных лабораторий. Существует и ряд других приближенных методов расчета теплоты сгорания топлива, описанных в специальной литературе. [30]
Страницы: 1 2 3