Расчет - теплота - сгорание
Cтраница 3
В табл. 9 приведены данные [3] по расчету теплоты сгорания различных топлив. [31]
Необходимо отметить, что расчет физико-химических свойств веществ по атомам и связям дает несколько бессистемно несовпадающие между собой, но достаточно точные результаты. В качестве примера в табл. 1.9 даны результаты расчета теплоты сгорания ряда углеводородов по связям с первым окружением и по атомам с первым окружением. [32]
Ее значение зависит от содержания водорода и от соотношения углерод: водород в углеводородной молекуле. При расчете теплоты сгорания на единицу массы наибольшие значения Q у алканов, близкие к ним величины - у циклоалкапов и наиболее низкие - у аренов. Если же вести расчет на единицу объема, то получается обратная зависимость. У аренов, вследствие их относительно более высокой плотности, теплота сгорания оказывается наибольшей. [33]
 |
Расчетные и экспериментальные данные по нижнему. [34] |
Как отмечалось выше, горение твердых веществ протекает на поверхности и в газовой фазе около нее. Поэтому в горящем аэрозоле теплота сгорания концентрируется главным образом в конденсированной фазе, где развивается более высокая температура. Это подтверждается расчетом теплоты сгорания смесей пылей с воздухом при минимальных взрывоопасных концентрациях. Такое повышение температуры недостаточно для воспламенения аэрозоля, поскольку не обеспечивает нужного для зажигания частиц нагрева. [35]
Кроме задач с непосредственным использованием основных законов химической термодинамики, в пособии приведены интересные - примеры, показывающие различные эмпирические и приближенные методы расчетов. Например, рассмотрены расчеты теплот сгорания методами Д. И. Коновалова, Караша, инкрементов, введения поправок на замещение водорода метильными и другими группами, П. Г. Мас-лова, Франклина, Соудерса, Мэтьюза и Харда. Приближенные методы, играющие большую роль в инженерных расчетах химических процессов, рассмотрены для теплоемкостей, стандартных энтропии и энергий Гиббса. [36]
Кроме задач с непосредственным использованием основных законов химической термодинамики, в пособии приведены интересные примеры, показывающие различные эмпирические и приближенные методы расчетов. Например, рассмотрены расчеты теплот сгорания методами Д. И. Коновалова, Караша, инкрементов, введения поправок на замещение водорода метальными и другими группами, П. Г. Мас-лова, Франклина, Соудерса, Мэтьюза и Харда. Приближенные методы, играющие большую роль в инженерных расчетах химических процессов, рассмотрены для теплоемкостей, стандартных энтропии и энергий Гиббса. [37]
Значения теплот сгорания по величине примерно на порядок выше теплот образования. Поэтому при использовании в расчетах теплот сгорания тепловой эффект реакции получают как небольшую величину в результате разности больших величин. В таких случаях точность расчетов снижается. [38]
Значе-Ййя теплот сгорания примерно на порядок выше значений теплот образования. Поэтому при использовании в расчетах теплот сгорания тепловой эффект реакции Получают как небольшую величину в результате разности больших величин. В таких случаях точность рас-детов снижается. [39]
Для определения теплоты сгорания топлив экспериментальным методом требуется сложное оборудование, которое для большей части физико-химических лабораторий, занимающихся испытанием топлив, недоступно. В связи с этим, постоянно предпринимались попытки рассчитывать этот показатель на основе имеющихся в стандартах ( или относительно легко определяемых) других показателей качества топлива. Известен ряд эмпирических формул для расчета теплоты сгорания топлив по таким показателям их качества, как плотность, элементный состав ( содержание углерода, водорода, серы, кислорода), показатель преломления, анилиновая точка и др. Однако расчетные значения теплоты сгорания отличаются от экспериментальных более чем на 130 кДж / кг, что превышает точностную характеристику экспериментального метода ( ГОСТ 21261) - повторяемость. [40]
Определение ЭЭР по теплотам гидрирования предпочтительнее, если гидрирование доступно, так как при этом оперируют не столь большими числами, как при определении по теплотам атомизации. Основной источник неопределенности заключается не в ошибках термохимического эксперимента, а в сложности, учета всех факторов при вычислении теплот атомизации или гидрирования модельного соединения. В зависимости от использования при расчете теплоты сгорания цик-логексатриена - 1 3 5 усредненных вкладов связей или вкладов связей с учетом окружения ЭЭР бензола колеблется от 0 5 до-3 эВ [ 65, с. В выведенных шкалах верхнего и нижнего пределов значение ЭЭР бензола находится в интервале 1 4 - 2 1 эВ, ЭЭР пиридина больше, чем бензола, ЭЭР пиримидина и пиразина больше, чем ЭЭР пиридина, ЭЭР хинолина и изохинолина больше, чем нафталина [95], что никак не согласуется с рядом ароматичности, вытекающим из данных экспериментальных критериев ( см. выше), Представление об энергии стабилизации может дать экспериментальное изучение обратимых химических превращений: кислотно-основных, таутомерных, окислительно-восстановительных. Так, константы равновесия, отвечающие образованию ароматических ионов, однозначно свидетельствуют о стабилизации этих ионов. Примерами этого могут служить: а) отмеченная уже выше повышенная кислотность циклопента-диена, депротонирующегося в ароматический циклопентадие-нид - анион ( 9) ( см. разд. [41]
Для районов Крайнего Севера все краны и диафрагмы блока трубопроводов закрываются специальными укрытиями, снабженными подвижными талевыми подъемниками для монтажа и демонтажа оборудования и извлечения диафрагм. Укрытия имеют возможность обогрева на время проведения ремонтных и поверочных работ. Электронная аппаратура блок-бокса 7 обеспечивает автоматическое вычисление суммарного расхода и объема газа, приведенных к нормальным условиям, расчет теплоты сгорания, а также контроль состава и влажности газа. [42]
В уравнении ( VI 1 - 10) величины Д / / с отнесены к 1 кг вещества. Несмотря на кажущуюся простоту, этот метод используется редко, так как требует очень точных измерений. Действительно, порядок величин теплот процессов переработки углеводородов близок к 100 ккал / кг, а теплот сгорания - к 7000 - 10 000 ккал / кг. Понятно, что относительная ошибка в определении теплоты сгорания продукта, равная 1 %, может привести к ошибке, равной 100 % и больше, при расчете теплоты технического процесса. Эмпирические соотношения для расчета теплот сгорания углеводородных смесей, приводимые, например, в [3], дают относительную ошибку не менее 5 % и, следовательно, ими нельзя пользоваться для определения теплот процессов переработки углеводородного сырья. Следует отметить также, что данный метод неудобен для аналитического использования. [43]
Отсчеты температуры и определение количества протекающей воды повторяются вторично, а при заметных расхождениях в показаниях в третий раз. Прочие необходимые измерения ( температура, давление газа, барометрическое давление) производят до начала опыта и проверяют после его окончания. Замеры заносятся в журнал, по которому затем и производят вычисление теплоты сгорания газа. Ее вычисление сводится к подсчету среднеарифметических значений температур, веса воды, приведения газа к нормальным условиям и расчету теплоты сгорания по формуле, приведенной выше. При этом следует учитывать, что калориметр определяет высшую теплоту сгорания газа ( теплота конденсации водяных паров, образовавшихся при горении газа, идет на нагрев протекающей воды) при данном барометрическом давлении и данной температуре не в сухом, а во влажном состоянии. [44]
Страницы: 1 2 3