Cтраница 1
Расчет условий равновесия для систем этого типа значительно сложнее, чем для систем жидкость - пар, так как обычно ни одну из фаз нельзя считать идеальной и отсутствуют методы независимого определения коэффициентов активности компонентов каждой из фаз. [1]
Возможность расчета условий равновесия между твердым раствором и газом по составу конгруэнтно испаряющегося раствора представляет большой интерес в связи с трудностью экспериментального исследования фазового равновесия в системах такого, типа. Основная трудность заключается в определении состава равновесной твердой фазы, поскольку установление этого состава лимитируется весьма медленным процессом диффузии в твердом теле. [2]
При расчетах условий равновесия обычно пренебрегают влиянием давления на свойства конденсированных фаз. Это допущение оправдывается с большой точностью при не очень высоких давлениях. При давлениях порядка нескольких сотен или тысяч атмосфер оно становится неприемлемым. [3]
При расчете условий равновесия заготовки - валика, установленного на призме и находящегося под действием внешней силы Р ( с составляющими РХ, Р, Р) и удерживающей магнитной силы Q, давление по линии контакта подчиняется линейной зависимости вида - № 2 ( х) aj 2 - T 1 2 г е 1 2 - силы реакции губок призмы ( в расчете на единицу длины); ali2 и Ь12 - коэффициенты, определяемые расчетным путем. F o ( ж) и Fj - j ( ж) - силы трения скольжения, обусловленные силами JVj и препятствующие соответственно сдвигу валика вдоль оси X и его повороту относительно той же оси. Индексы 1 и 2 относятся соответственно к стыкам на одной и ьторой губках призмы. [4]
К вопросу о расчете условий равновесия и процессов взаимодействия окислов азота с водными растворами азотной кислоты. [5]
Существует еще один аспект расчета условий равновесия. В реальных реакторах процесс, как правило, не достигает равновесия, и в расчетах обычно принимают некоторую степень недостижения равновесия. Для разных реакций эта степень недостижения задается в различных формах в зависимости от сложившейся традиции. [6]
При использовании интерполяционных уравнений для расчета условий равновесия между жидкостью и паром, как было показано выше, константы в этих уравнениях могут быть рассчитаны по весьма ограниченным экспериментальным данным. Однако естественное стремление к уменьшению объема необходимых экспериментальных исследований должно быть соразмерено с требованиями, предъявляемыми к точности данных о равновесии. Если эти данные получаются одним из описанных расчетных методов, то необходимо принимать во внимание возможные источники погрешностей. Прежде всего, погрешность неизбежна вследствие того, что принимаются априорные зависимости коэффициентов активности компонентов от состава смесей. Такие зависимости могут быть выражены применяемыми интерполяционными уравнениями. До сих пор отсутствуют критерии выбора наиболее приемлемого по форме уравнения для рассматриваемой конкретной системы. К тому же часто выбор того или иного интерполяционного уравнения бывает предопределен тем, что с помощью этого уравнения представлены данные о равновесии для других систем, имеющих отношение к рассматриваемому процессу разделения. Имеется одно общее правило, которым следует руководствоваться: чем меньше отклонения от идеального поведения в рассматриваемой бинарной системе, тем меньше погрешности, связанные с использованием априорной зависимости коэффициентов активности компонентов от состава жидкости. [7]
В дальнейшем мы применим принцип возможных перемещений к расчету условий равновесия некоторых простейших механизмов. [8]
В последующих параграфах мы применим принцип возможных перемещений к расчету условий равновесия простейших механизмов и к выводу некоторых теорем статики. [9]
Уравнения ( 348) и ( 349) могут быть использованы двояко [3]: для расчета условий равновесия между жидкостью и паром и для расчетного определения критической точки растворимости. [10]
В работе [7 ] на основе термодинамических данных, на примере барьерного покрытия нитридом титана показана возможность расчета условий равновесия указанного покрытия с жидким никелевым сплавом. Экспериментальная проверка показала, что в среде аргона нитрид титана интенсивно растворяется в никелевом расплаве ХН78Т ( ЭИ435), в то время как в атмосфере азота нитридное покрытие не растворяется. [11]
С помощью приведенных соотношений представляется возможным проверять опытные данные о равновесии между паром и насыщенным раствором, используя методы, разработанные применительно к бинарным системам, а также применять к системам рассматриваемого типа методы расчета условий равновесия между жидкостью и паром по косвенным данным, разработанные для бинарных систем. [12]
II автор пытается дать дальнейшее, более конкретное развитие теории. Он привлекает для расчета условия равновесия граничного слоя, теорию напряжений и теорию включений. [13]
Решим эту же задачу, используя второй путь. Предварительно заметим, что при расчете условий равновесия можно подсчитывать моменты сил относительно любой оси. Эту ось следует выбирать так, чтобы выражения для моментов сил получались наиболее простыми. [14]
Здесь константа равновесия для фугитивностей К ] является функцией только от температуры Т и просто равняется константе Кр в случае той же самой реакции, протекающей в смеси идеальных газов. Таким образом, единственная трудность при расчете условий равновесия в неидеальных газах состоит в нахождении фугитивностей. [15]