Расчет - термодинамическая функция
Cтраница 3
Задача расчета термодинамических функций системы решается следующим образом. [31]
Точность расчета термодинамических функций веществ в твердом и жидком состояниях при высоких температурах определяется точностью всех исходных термодинамических величин, использованных для расчета, а именно - энтальпии и энтропии при 298 К, данных по теплоемкости веществ выше 298 К ( или данных по изменению энтальпии Нт - Я2Й8 15), величин температур и теплот фазовых переходов. [32]
Для расчета термодинамических функций одноатомных газов необходимы данные о статистических весах и энергиях возбуждения всех состояний атомов газа, вкладом которых в величину статистической суммы ( 6) нельзя пренебречь во всем интервале рассматриваемых температур. [33]
Согласно расчетам термодинамических функций, произведенным Грином [532], S aes ( g) 142 76 кал / ( молъ - К) Россини, Питцер, Арнетт, Браун и Пиментел [1248] отобрали ТЪ 503 2 К. [34]
Согласно расчетам термодинамических функций, произведенным Грином [532], 298 ( §) - 142 76 кал. К) Россини, Питцер, Арнетт, Браун и Пиментел [1248] отобрали ТЪ 503 2 К. [35]
При расчете термодинамических функций этих газов различие постоянных изотопных модификаций их молекул не учитывалось. [36]
 |
Вклады в значения энтропии. [37] |
При расчетах термодинамических функций изучались также следствия резонанса Ферми [277], вырождения колебательных мод в линейных молекулах [253], адиабатические [278] и другие малые поправки. [38]
При расчете термодинамических функций рассматривался переход одного моля сорбата из растворенного состояния в парообразное. Для газовой фазы в качестве стандартного и сравнительного состояний избран идеальный газ при давлении 1 013 - 105 Па ( 1 атм), для жидкой фазы - чистый жидкий сорбат. [39]
При расчете термодинамических функций для таких молекул необходимо знать величины крутильных частот и потенциалов, тормозящих внутреннее вращение. Эти сведения могут быть получены в основном из спектральных исследовании. Однако пока изучен довольно узкий круг крем-нийорганических соединений, и для большинства технологически важных продуктов задача расчета составляющих термодинамических функций, связанных с заторможенным внутренним вращением, остается нерешеннсп. Термодинамические методы изучения параметров внутреннего вращения оказываются, в ряде случаев также достаточно информативными. Поэтому возникла необходимость в применении для их изучения калориметрических методов. [40]
При расчете термодинамических функций по методу Бенсо-на нужно учитывать следующие правила. [41]
При расчетах термодинамических функций статистическая сумма может быть представлена произведением составляющих статистической суммы, связанных с поступательным движением частиц газа и их внутримолекулярными движениями. Соответственно термодинамические функции газа, пропорциональные логарифму статистической суммы и ее производным, равны сумме логарифмов составляющих статистической суммы, связанных с поступательным и внутримолекулярным движениями. Для идеальных газов составляющие поступательного движения являются простыми функциями температуры и давления газа ( см. стр. [42]
При расчетах термодинамических функций графита в работах [34] и [55] использованы одни и те же значения его теплоемкости. [43]
При расчетах термодинамических функций газов расщепление уровней вращательной энергии молекулы может быть приближенно учтено введением соответствующих статистических весов в выражения для статистических сумм и их производных по температуре. [44]
При расчетах термодинамических функций газа по методу Джиока - Оверстрита значения 2КОЛ вр для каждого электронного состояния могут быть найдены независимо, так же как в тех случаях, когда они вычисляются непосредственным суммированием. [45]
Страницы: 1 2 3 4