Расчет - энтальпие
Cтраница 1
 |
Формулы для уравнения состояния Соува - Редлиха - Квонга. [1] |
Расчеты энтальпий и энтропии проводятся иначе. Эти величины для идеального газа получены путем расчета с высокой точностью. Расчет их разбивается на два этапа: учет изобарического влияния температуры и изотермического влияния давления. Поведение смеси идеальных газон описывается с помощью средних по составу значений. [2]
Расчет энтальпий паровоздушной ( парогазовой) смеси относится к 1 кг сухого воздуха ( газа), а не смеси. [3]
Расчет энтальпий жидкой и паровой фаз. [4]
Расчеты энтальпий смешения растворов могут вестись двояко - или по отношению ко всему растворенному веществу, находящемуся в обоих растворах, или по отношению к растворенному веществу, находящемуся в более концентрированном растворе. [5]
Расчет энтальпий кристаллических решеток в принципе может быть проведен тремя различными путями: 1) теоретически; 2) на основе эмпирических и полуэмпирических соотношений ( лучшим из них является сравнительный метод) и 3) по закону ( Гесса с использованием экспериментальных величин энтальпий ряда процессов. [6]
Расчет энтальпий разбавления растворов KI и Rbl в ДМСО до бесконечного разбавления производился как по уравнениям Дебая - Хюккеля в 1, 2 и 3 - м приближениях, так и линейной экстраполяцией экспериментальных данных по АЯ разбавления раствора KI - Величины, полученные в третьем приближении Дебая - Хюккеля и экстраполяцией экспериментальных данных, были близки. Таким образом, для энтальпий разбавления растворов KI и Rbl в ДМСО от изученных концентраций ( см. табл. 20, 21) до бесконечного разбавления получены величины ( - 0 030 0 010) и ( - 0 025 0 010) ккал-моль 1 соответственно. [7]
Расчет энтальпий образования кристаллогидратов аргона, криптона и ксенона проведен по данным об энтальпиях реакций каждого из газов с водой и по величинам энтальпий образования соответствующего количества молекул воды. Следует отметить, что представления о составе кристаллогидратов в этих работах не совсем совпадают с составом, указанным в Справочнике. Решающим фактором для выбора указанного состава явились кристаллографические представления, заключающиеся в том, что количество молекул воды в кристаллогидратах при заполнении атомами инертного газа пустот в решетке воды не может быть менее 5 75 на каждый атом инертного газа. [8]
Метод расчета энтальпий растворения до бесконечно разба 1 пенного раствора. При работе с неводными растворами, особенно если диэлектрическая проницаемость растворителя невелика, необходимо очень внимательное отношение к определению величин, относящихся к бесконечному разбавлению. Расчет ДЯ растворения на основе теории Дебая - Хюккеля возможен гри этом только в случае полной уверенности в отсутствии ассоциации ( или неполноты диссоциации) веществ в растворе. [9]
Для расчета энтальпий разбавления от концентраций, при которых проводились измерения ( 10 - 2 - 10 - 3 т), до бесконечного разбавления авторами дана формула. [10]
Для расчета энтальпий разбавления до бесконечно разбавленного раствора всех солей, кроме солей лития, использовалось уравнение предельного закона Дебая - Хюккеля, коэффициент в котором был рассчитан авторами по литературным данным для констант пропиленкарбоната. Величины этих энтальпий разбавления довольно малы. [11]
Для расчета энтальпий образования соединений в газообразном состоянии использованы значения теплот сублимации. Теплота сублимации 2.2 6 6-тетраустил - 4-оксопиперидина ( триацетон-нмнна) определялась эффузпонным методом из зависимости давления пара от гемперагуры. [12]
При расчете энтальпий образования ионов [18] необходимо условное предположение о равенстве энтальпий образования какого-либо иона определенной величине или о взаимном равенстве энтальпии образования двух ионов, поскольку рассчитать абсолютные величины энтальпий образования ионов ( через энтальпии гидратации) в настоящее время можно только с большой погрешностью. [13]
При расчете энтальпий разбавления солей лития, по-видимому образующих в растворе ассоциаты, была учтена зависимость АЯ растворения от концентрации по экспериментальным данным. [14]
Очевидно, расчет энтальпий по (1.100) эквивалентен случаю, когда углеводородная система принята за идеальный раствор, мольные энтальпии компонентов которого совпадают с их парциальными мольными энтальпиями. На тепловой диаграмме изотермы (1.100) представляются прямыми, соединяющими энтальпию чистого компонента а при х 1 с энтальпией чистого w при х 0; однако лишь одна точка каждой из этих изотерм, та, абсцисса которой равна концентрации х равновесной жидкой фазы, принадлежит линии насыщенной жидкости на энтальпий-ной диаграмме. [15]
Страницы: 1 2 3 4