Cтраница 1
Расчет энтальпии и энтропии был произведен для интервала температур 337 - 1500 К и давлений, охватывающих область 1 - 300 бар. Для этой же области были определены значения удельных энтальпий и энтропии UF6 в идеальногазовом состоянии. [1]
Расчет энтальпии смеси ga, и L, проведенный методом балансов, показывает, что h L 354 6 кДж / кг. [2]
Расчеты энтальпии воздуха и продуктов сгорания при различных коэффициентах избытка воздуха в широком диапазоне изменения температур целесообразно проводить с использованием ЭВМ. [3]
Расчет энтальпии реакции по циклу Борна - Габера ( энергия разрыва связи F-F составляет 77 4 кДж / моль, энтальпия реакции BF3 F - [ BF4 ] - равна - 385 кДж / моль) дает значение 30 кДж / моль. Хотя выбранная реакция эндотермична, но не настолько, чтобы нельзя было ожидать образования рассматриваемого соединения. [4]
Расчет энтальпии плавления приведен в разд. [5]
Расчет энтальпии продуктов сгорания начинаем с 2200 К: Я ( 2200 К) ( 29 5 - 93 57 29 2 - 68 39 26 5 - 45 76) - 10 - 259 9 кДж / моль исходной смеси. [6]
Расчет энтальпии реальных газов см. также в разд. [7]
Расчет энтальпии продуктов сгорания при действительных коэффициентах избытка воздуха рекомендуется представлять в табличной форме. [8]
Расчет энтальпии адсорбции NO, N2O и N02 на различных си-ликагелях, силиборе ( пористое стекло), молекулярных ситах 5А и 13Х, оксиде алюминия, порапаке Q, тефлоне и политрифтормоно-хлорэтилене с различной молекулярной массой [70] показал, что все адсорбенты в большей или меньшей степени необратимо адсорбируют диоксид азота. Кроме того, время удерживания NO2 зависит от размера пробы, а форма пика и форма изотермы адсорбции значительно отличаются от идеальной. Правда, такая несимметричность формы пика диоксида азота незначительна в случае применения полигалогенных полимеров при повышенных температурах. [9]
Расчет энтальпии продуктов сгорания начинаем с 2200 К: Я ( 2200 К) ( 29 5 - 93 57 29 2 - 68 39 26 5 - 45 76) - 10 - 259 9 кДж / моль исходной смеси. [10]
Расчет энтальпии продуктов сгорания при действительных коэффициентах избытка воздуха рекомендуется представлять р табличной форме. [11]
Обычно расчет энтальпии растворения осуществляется графическим методом по величине тангенса угла наклона прямой. [12]
Для расчета энтальпии применим формулу ( 16), использовав ее для 1 кмоля. [13]
После расчета энтальпии этого пара решают систему уравнений (3.69) с целью определения расхода пара, уходящего с первой ступени ( 6), а также состава ( хг) и расхода ( I. Эту, систему решают с учетом равнове. [14]
Данные расчета энтальпии сублимации гексадекановой и октаде-кановой кислот расходятся с экспериментальными величинами на - 5 ккал / моль. Такие же расхождения получены при расчете энтальпии образования этих кислот в газовой фазе, поэтому указанные соединения нуждаются в дополнительных экспериментальных исследованиях. [15]