Расчет - энтальпии
Cтраница 4
Прежде чем приступить к расчету энтальпии на тарелке 2, составляют тепловой баланс ( или баланс энтальпии) по первой тарелке, получая энтальпию пара, выходящего со второй тарелки. Если температура, соответствующая этой энтальпии, отличается от первоначально ориентировочно принятой для второй тарелки, для определения энтальпии жидкости на тарелке 2 пользуются вычисленной температурой, а не эмпирически допущенной. При абсолютно правильном решении балансы, составленные для последующих тарелок, должны совпадать с тепловым балансом но всей колонне. [47]
Как уже было сказано, расчет энтальпии сублимации является по целому ряду причин более сложной задачей по сравнению с расчетом теплоты испарения. [48]
В модели идеального раствора С60 расчет энтальпии растворения фуллерена в насыщенный раствор в четыреххлористом углероде при температурах ниже ТМР проводится по уравнению Шредера (3.1), которое включает теплоту плавления чистого фуллерена и слагаемое, характеризующее взаимодействие в растворе. Данное слагаемое является эндотермичным и составляет 9 кДж / моль, что согласуется с положением о присутствии в системе твердого кристалло-сольвата. [49]
Метод групповых уравнений применим для расчета энтальпии ( Яг - Яо), функции энтальпии ( Яг - Яо) / 7 теплоемкости ( С р), энтропии ( Sr), функции энергии Гиббса ( б т - Яо) / Г и связанных с ними величин. При расчете последних двух функций необходимо учитывать различие степени симметрии сопоставляемых веществ. [50]
Рафф и Ли использовали для расчета энтальпии, и отвечает значению A / / rjJ23 1473, равному 26 клал / моль. Без достаточного критического анализа эта величина была ошибочно использована Дузом [360] и Нойгебауером [1058] для определения энтальпии образования карбонилфторида. [51]
Рафф и Ли использовали для расчета энтальпии, и отвечает значению A-ffr 23 1473, равному 26 ккал / молъ. Без достаточного критического анализа эта величина была ошибочно использована Дузом [360] и Нойгебауером [1058] для определения энтальпии образования карбонилфторида. [52]
Используются различные стандартные состояния для расчета энтальпии. Например, содержащиеся в [14] таблицы значений энтальпии жидких и парообразных нефтепродуктов получены в предположении, что энтальпия жидкости при температуре То 273 К равна нулю. Предложены и другие исходные точки для. [53]
Одной из причин несходимости результатов расчетов энтальпии растворения С60 в насыщенные растворы в четыреххлористом углероде и толуоле при температурах ниже ТМР, полученных в рамках капельной модели и в модели идеального раствора, является неучтенный в капельной модели фактор теплоты плавления твердой фазы, относительно которой насыщены растворы фуллерена. [54]
Страницы: 1 2 3 4