Расчет - тепловой эффект - реакция
Cтраница 2
В расчетах теплового эффекта реакции принято, что участвует 1 г-моль водяного пара, предварительно нагретого до 300 С и находящегося под давлением 10 атм. [16]
Для облегчения расчетов тепловых эффектов реакций введено понятие стандартных тепловых эффектов реакций образования, которые относятся к р 101 325 кПа ( 1 физ. При расчете стандартных тепловых эффектов обусловливается также, в каких агрегатных состояниях и аллотропических модификациях находятся простые вещества и соединения. В настоящее время имеются обширные таблицы J стандартных тепловых эффектов реакций об разования очень большого числа соединений. [17]
Для облегчения расчетов тепловых эффектов реакций введено понятие стандартных тепловых эффектов реакций образования, которые относятся к р 101 325 кПа ( 1 физ. При расчете стандартных тепловых эффектов обусловливается также, в каких агрегатных состояниях и аллотропических модификациях находятся простые вещества и соединения. В настоящее время имеются обширные таблицы i стандартных тепловых эффектов реакций образования очень большого числа соединений. [18]
Погрешность в расчетах теплового эффекта реакций 1 и 14 составляет 0 4 ккал / моль и является вполне допустимой при недостаточно точных значениях энергии разрыва связей в радикалах. [19]
Погрешность в расчетах теплового эффекта реакций 1 и 14 составляет 0 4 ккал / люлъ, что является вполне допустимым для недостаточно точных значений энергии разрыва связей в радикалах. [20]
Ниже даны примеры расчета теплового эффекта реакции на основе закона Гесса с помощью суммирования термохимических уравнений. [21]
 |
Теплоты образования Д Н / а некоторых. [22] |
В ряде случаев для расчета тепловых эффектов реакций приходится пользоваться данными об энергиях связей в молекулах реагирующих веществ. Под энергией связи, например Н - Н, подразумевается количество энергии в калориях, необходимое для разрыва связи. [23]
Использование закона Гесса для расчетов тепловых эффектов реакций облегчается введением величин стандартных энтальпий образования различных соединений. Стандартной энтальпией называется тепловой эффект реакции образования данного соединения из составляющих его элементов при 298 К. [24]
Первый из указанных выше методов расчета тепловых эффектов реакций является основным. [25]
Теплоты образования стали широко применяться для расчета тепловых эффектов реакций и объяснения ( с точки зрения принципа максимальной работы) их преимущественного направления. [26]
В термохимии широко распространена еще одна схема расчетов тепловых эффектов реакций. Эта схема, основанная на рассмотрении так называемых теплот сгорания, не так универсальна, как схема, использующая стандартные энтальпии образования, но она вцолне применима к обширным классам реакций, например, между углеводородами, кислородсодержащими и другими органическими соединениями. Поэтому эту схему часто используют в органической химии. [27]
Уравнения (11.52) и (11.53) часто используют для расчета теплового эффекта реакции по температурному коэффициенту константы равновесия. [28]
На основе закона Гесса в химической термодинамике создана система расчета тепловых эффектов реакций. [29]
Соотношение между ними изменяется в зависимости от условий предварительной обработки экстракта, поэтому расчет тепловых эффектов реакции отдельных компонентов не представляет практического интереса. [30]
Страницы: 1 2 3