Расчет - тепловой эффект - реакция
Cтраница 3
Поясним на примере окисления железа приемы использования первого начала термодинамики ( закона Гесса) при расчете тепловых эффектов реакций. [31]
Значение величины q K существенно только при расчете кинетики тепловыделений, но может не учитываться при расчете теплового эффекта реакции. [32]
Коэффициенты перед формулами веществ в термохимических уравнениях показывают число молей соответствующих веществ. Часто расчет теплового эффекта реакции ведется на один моль продукта реакции, поэтому в термохимических уравнениях можно применять дробные коэффициенты. [33]
При этом условно принимается, что АЯ0 для простых веществ и элементов в стандартных условиях равна нулю. В расчетах тепловых эффектов реакции для условий, отличных от стандартных, учитывается изменение АН с температурой и давлением. [34]
При этом условно принимается, что АЯаэв0 Для простых веществ и элементов в стандартных условиях равна нулю. В расчетах тепловых эффектов реакции для условий, отличных от стандартных, учитывается изменение АЯ с температурой и давлением. [35]
При расчете теплового эффекта реакции образования 100 % - ной Н3Р04 в камере сжигания следует учитывать, что вода вступает в реакцию в парообразном состоянии. Процесс протекает по реакции ( 3) ( стр. [36]
Ддя - - органически - еоеданегшй алеется возможность непосредственного определения теплоты сгорания, В связи с этим для органических реакций расчет теплового эффекта по теплотам сгорания веществ, участвующих в реакции, получил широкое распространение. Разумеется, расчеты тепловых эффектов реакций между органическими веществами можно проводить и пользуясь теплотами образования. [37]
Гесса законом, тепловой эффект любой химия, реакции всегда равен разности между суммарной теплотой образования продуктов реакции и суммарной теплотой образования исходных веществ. Широкое распространение такого метода расчета тепловых эффектов реакций обусловлено тем, что много легче собрать и систематизировать данные, относящиеся к веществам, чем ко всем реакциям, к-рые могут совершаться между этими веществами. В настоящее время теплоты образования известны более чем для трех тысяч различных веществ и это дает возможность чисто расчетным путем ( не прибегая к более дорогим и не всегда доступным непосредственным измерениям) определять тепловые эффекты для десятков тысяч реакций, к-рые могут совершаться между этими веществами. [38]
Уравнения изохоры и изобары реакции позволяют производить количественные расчеты изменения константы равновесия при изменении температуры, если известна величина теплового эффекта реакции. Эти уравнения используются также для расчета теплового эффекта реакции по известной величине константы равновесия. Для получения расчетных формул необходимо уравнения ( VII, 11) и ( VII, 12) проинтегрировать. Интегрирование особенно просто в предположении, что тепловой эффект не зависит от температуры. Это предположение может быть принято без особых погрешностей для небольших интервалов температуры, пренебрегая небольшими температурными изменениями теплового эффекта. [39]
Так, например, в рассматриваемом случае, в уравнение е включен процесс разложения перекиси водорода на воду и кислород. Его величина учтена в виде поправки при расчете теплового эффекта реакции, уравнение которой приведено выше. [40]
 |
Энергетическая диаграмма дублетной реакции, соответствующая одностадийной схеме. [41] |
Таким образом, схема процесса, представленная на рис. 2, не отображает истинного течения реакции. Составление такой схемы можно рассматривать лишь как вспомогательный прием, позволяющий применить известные термодинамические данные ( энергии связей) для расчета нужных энергетических величин - подобно тому как при расчете теплового эффекта реакции по закону Гесса мы искусственно расчленяем химический процесс на произвольные стадии, не отождествляя этих стадий с истинным механизмом. [42]
Первый закон термодинамики позволяет предсказывать изменения в исследуемой системе и окружающей среде, происходящие в результате термодинамических процессов, в отсутствие на самом деле самих процессов. Причем вопрос о возможности реализации рассматриваемого процесса никак не отражается на результатах расчетов. Например, при расчете тепловых эффектов реакций или других энергетических явлений, сопровождающих их, безразлично, происходят ли эти процессы или они - лишь плод воображения. [43]
Согласование выдержано как внутри каждого выпуска, так и между выпусками. Это обеспечивает независимость результата от выбранного пути проведения расчета. Так, например, расчет теплового эффекта реакции при 0 К можно проводить, используя АЯ % или D0; в обоих случаях результат будет одинаков. [44]
Страницы: 1 2 3