Расщепление - уровни - энергия
Cтраница 3
Вторым фактором, влияющим на степень расщепления квад-рупольных уровней энергии, является градиент поля q у ядра, обусловленный распределением электронов в молекуле. При соответствующем выборе осей и определении системы координат компоненты градиента поля q ( представляющего собой вторую производную от усредненного по времени электрического потенциала V) вдоль осей х, у и z обозначаются соответственно через Яхх, qvv и qzz. При qzz xxqyy имеется аксиальная симметрия относительно оси г. Спектры ЯКР молекул такого типа легче всего поддаются интерпретации. [31]
Но так как в низкополевом приближении, расщепление уровней энергии за счет ядерного зеемановского взаимодействия мало, экстра-линии будут очень близки к обыкновенным 21Р - - 1 линиям, получаемым при пренебрежении ядерным зеемановскимвзаимодействием. Однако присутствие экстра-линий приведет к дополнительному упшрению обыкновенных линий, в) Изотропные g - тензор и тензор СТВ. [32]
Большое значение для химии комплексных соединений имеет исследование расщепления уровней энергии ионов в комплексных соединениях, к-рое обусловлено действием внутренних электрич. [33]
ТОНКАЯ СТРУКТУРА ( мультиплетнос расщепление) уровней энергии - расщепление уровней энергии ( термов) атома, молекулы или кристалла, обусловленное гл. [34]
СТВ с одним протоном ( 7 1 / 2) приводит к расщеплению уровней энергии электрона на два для каждого из двух состояний Дз 1 / 2 и Ms - i / 2, а взаимодействие с дейтроном ( / 1) - к расщеплению каждого электронного уровня на три уровня. В общем случае, если ядерный спин равен /, для каждого значения Ms получается 21 1 уровня. [35]
Таким образом, взаимодействие соседних ра - орбит фтора, перпендикулярных друг другу, приводит к расщеплению уровней энергии. [36]
 |
Зависимость / тах от v для электронных состояний Z2n., А. 2 и В2 2 молекулы ОН. [37] |
Мультиплетность возбужденных состояний Л22 и В22 учитывалась множителем 2 в выражении для Скол, вр, поскольку расщепление уровней энергии пренебрежимо мало. [38]
Под действием внешнего однородного магнитного поля ( явление Зеемана) или электрического поля ( явление Штарка) происходит расщепление уровней энергии. Расщепление связано с наличием вырождения уровней свободного атома ( в отсутствие поля энергия атома не зависит от квантового числа т), определяющего величину проекции вектора / и принимающего 2 / 4 - 1; значений. [39]
В следующем приближении следует учесть более тонкие эффекты взаимодействия электронов и их спинов между собой, что приводит к расщеплению уровней энергии типа (10.29) и частичному снятию их вырождения. На опыте это находит отражение во многих, более тонких химических свойствах атомов и особенно в их спектрах. Эти эффекты связаны с учетом поправок к модельному выражению для энергии системы электронов, называемых соответственно спин-орбитальным f cn - орб и остаточным кулоновским взаимодействием С / ост. [40]
Такие ядра, взаимодействуя друг с другом за счет градиента электрического поля, создаваемого в молекуле электронными облаками, вызывают некоторое расщепление уровней энергии на подуровни и поглощают электромагнитные волны ( 105 - - 10 Гц), соответствующие разности энергий подуровней. [41]
 |
Спектр ЭПР 2 5-ди-тире / л-бутил-бензосемихинона. [42] |
Если в молекуле испытуемого вещества орбита неспаренного электрона охватывает ядро, в свою очередь имеющее магнитный момент, то, вследствие расщепления уровней энергии электронов, в магнитном поле может возникнуть несколько переходов. ЭПР расщепляются и возникает так называемая тонкая и сверхтонкая структура линий, также очень характерная для определенного строения вещества. [43]
 |
Молекулярные диаграммы ( энергия в эВ. [44] |
Диаграмма молекулярного взаимодействия учитывает занятость энергетических уровней двух реагирующих молекул, а вклад доминирующих орбитальных взаимодействий в энергию возмущений ( энергию стабилизации) для данного переходного состояния обозначен пунктирными линиями или картиной расщепления уровней энергии при взаимодействии. На рис. 7 - 4 показана диаграмма взаимодействия для реакции Дильса-Альдера бутадиена с этиленом. Доминирующими взаимодействиями являются В ( щ) - Е ( п) и - Е ( я) 2 - 5 ( тс3), и фазовые изменения соответствуют максимальной стабилизации для синхронного K2S - j - Л45 циклоприсоединения. [45]
Страницы: 1 2 3 4