Cтраница 4
Закон Рауля применим к смесям химически подобных компонентов, которые не взаимодействуют друг с другом. Для смесей сложных углеводородов отклонения от закона Рауля зависят от того, подобны ли компоненты или нет. [46]
Закон Рауля справедлив только для разбавленных растворов а термодинамические свойства растворов полимеров значительно отличаются от свойств истинно разбавленных, поэтому величина повышения температуры кипения определяется для нескольких концентраций растворов и экстраполируется на бесконечное разбавление. [47]
Закон Рауля применяется для определения молекулярного веса растворенного вещества. [48]
Закон Рауля справедлив только для разбавленных растворов большого числа органических веществ. Растворы кислот, щелочей и солей дают большее понижение температуры замерзания, чем это соответствует теории, и следовательно, молекулярный вес, вычисленный по формуле ( 1), будет для них меньше истинного. [49]
Уравнение Рауля хорошо оправдывается для разбавленных растворов. С увеличением концентрации растворенного вещества наблюдается все большее отклонение от уравнения Рауля. [50]
Закон Рауля находит объяснение в молекулярно-кинетической теории. [51]
Закон Рауля не выполняется для реальных растворов. [52]
Закон Рауля позволяет определять парциальное давление пара компонентов идеального раствора, если эти компоненты в чистом виде при заданных условиях способны образовывать конденсированную фазу. В противном случае ( чистый г - ый компонент является газообразным) коэффициент Xi в уравнении (7.17) уже не может быть равен давлению насыщенного пара данного компонента в чистом виде р ], поскольку эта величина не имеет смысла. [53]