Основной реактив
Cтраница 3
Должен знать: способы приготовления макро - и микрошлифов; переводные таблицы твердости; устройство настольных металлографических микроскопов и правила ухода за ними; устройство приборов Роквелла, Бринелля и Виккерса для определения твердости; правила работы на лабораторных электропечах и ваннах; основные реактивы, применяемые для травления макро - и микрошлифов; элементарные основы металлографии; диаграмму состояния железоуглеродистых сплавов; устройство аналитических весов, уход за ними и правила работы на них. [31]
Должен знать: способы приготовления макро - и микрошлифов; переводные таблицы твердости; устройство настольных металлографических микроскопов и правила ухода за ними; устройство приборов Роквелла, Бринеля и Виккерса для определения твердрсти; правила работы на лабораторных электропечах и ваннах; основные реактивы, применяемые для травления макро - и микрошлифов; элементарные основы металлографии; диаграмму состояния железо-углеродистых сплавов; устройство аналитических весов, уход за ними и правила работы на них. [32]
 |
Цветные реакции фенолов. [33] |
Эти качественные реакции основаны на возникновении окрашивания при взаимодействии фенолов с хлоридом железа ( 111) в водных или водно-спиртовых растворах. Основной реактив - 1 % - ный водный раствор хлорида трехвалентного железа. Его добавляют по капле к раствору анализируемого вещества. [34]
Одной из характерных реакций альдегидов является реакция восстановления оксида серебра в аммиачном растворе. Основной реактив - аммичный раствор окиси серебра - готовят, прибавляя к водному раствору нитрата серебра раствор аммиака. [35]
Существует способ усиления негатива изменением его окраски. Основным реактивом усиливающего раствора является нитрат уранила. [36]
В качестве одного из подходящих вариантов осуществления осаждения МВР может быть использовано электроосаждение, при котором в растворе генерируется как осадитель - гидроксид-ион, так и либо окисленная или восстановленная форма элемента, образующая осадок малорастворимого соединения с любым реагентом-осадителем. Преимуществом методик электроосаждения является то, что они не требуют расхода химических реактивов ( основным реактивом является электрический ток), доступны практически любой лаборатории, и незаменимы для создания экологически безопасных производств, например, при очистке производственных растворов и сточных вод, содержащих ряд металлов, природных растворов, рассолов и пр. [37]
В случае, когда в соответствующей фармакопейной статье указано, что в данной концентрации раствора не должно обнаруживаться той или иной примеси, поступают следующим образом. К Ю мл испытуемого раствора прибавляют применяемые для каждой реакции реактивы, указанные в методике, кроме основного реактива, открывающего данную примесь. Затем раствор делят на две равные части: к одной из них прибавляют основной реактив и оба раствора сравнивают между собой. Между ними не должно быть заметной разницы. [38]
Сущность его заключается в следующем. К определяемому веществу А прибавляют какой-либо вспомогательный реагент BI, реагирующий с ним с образованием эквивалентного количества нового вещества Аь которое оттитровывают стандартным раствором основного реактива В. [39]
 |
Магнийалюминиевый сплав ( электрон A9V после травления реактивом 4. 5 с, Х200. [40] |
Продолжительность травления равна 1 - 3 с. В качестве реактива для травления сплавов магния с церием Хаугтон и Шофильд [12] указывают 4 % - ный спиртовой раствор азотной кислоты или смесь азотной и лимонной кислот в глицерине. В качестве основного реактива указывают 2 % - ный спиртовой раствор азотной кислоты. Образцы травят в нем погружением в течение 5 - 30 с, затем промывают горячей водой и высушивают в струе воздуха. [41]
Этот реагент не меняет свои свойства при длительном хранении и может быть использован в продажном виде или после разбавления водой, метанолом или этиловым спиртом для восстановления карбонильных соединений. Большинство альдегидов восстанавливаются настолько быстро, что реакция конденсации под действием щелочи не мешает восстановлению. Для восстановления а, 3-непредельных альдегидов этот сильно основной реактив не пригоден и его следует разбавить до желаемой концентрации и нейтрализовать двуокисью углерода. [42]
А зависит не от абсолютной прочности его комплекса с определяемым ионом X, а от относительной прочности комплексов XR и ХА. Анионы С1 - и SQ - дают обычно комплексы невысокой прочности. Поэтому их влияние заметно сказывается лишь в том случае, если основной реактив R дает заметно диссоциирующий окрашенный комплекс. Прочные же комплексы, особенно внутрикомплекс-ные соединения, значительно более устойчивы к влиянию мешающих анионов. Однако в случае определения железа посредством салициловой кислоты образующийся прочный комплекс ( / ( Fesai 4 - 10 - 17) от присутствия хлоридов не изменяет окраски. Таким образом, прочные соединения типа внутренних комплексов имеют значительные преимущества и в отношении подчинения закону Бэра, и в отношении устойчивости к влиянию посторонних анионов. [43]
В случае, когда в соответствующей фармакопейной статье указано, что в данной концентрации раствора не должно обнаруживаться той или иной примеси, поступают следующим образом. К Ю мл испытуемого раствора прибавляют применяемые для каждой реакции реактивы, указанные в методике, кроме основного реактива, открывающего данную примесь. Затем раствор делят на две равные части: к одной из них прибавляют основной реактив и оба раствора сравнивают между собой. Между ними не должно быть заметной разницы. [44]
В некоторых случаях прибегают к особому приему титрования, называемому титрованием заместителя. Сущность его заключается в следующем. К определяемому веществу А прибавляют какой-либо вспомогательный реагент Bt, реагирующий с ним с выделением эквивалентного количества нового вещества А, которое оттитро-вывают стандартным раствором основного реактива В. [45]
Страницы: 1 2 3 4