Реакция - ион - водород
Cтраница 1
Реакция ионов водорода с ионами гидроксила называется нейтрализацией. [1]
Участие в реакции иона водорода говорит о том, что процесс протекает в кислой среде. Это очень важно для дальнейших рассуждений. [2]
Участие в реакции ионов водорода говорит о том, что процесс протекает в кислой среде. [3]
Константы скорости kz для реакций иона водорода различны в зависимости от того, присоединяется ли протон а) к углероду или б) к кислороду или азоту. [4]
Способ основан на изучении конкуренции реакций ионов водорода с ОН - и исследуемым веществом. Очевидно, расширение подобных исследований будет способствовать изучению кинетики быстрых процессов передачи протона в растворе. [5]
Реакции, характерные для кислот - это реакции иона водорода Н3О ( води. [6]
Из сказанного вытекает, что заключения о количестве присоединенных молекул лигандов или строении образующихся комплексов по числу выделившихся в процессе реакции ионов водорода нужно делать с большой осторожностью. Подобные заключения возможны лишь в тех случаях, когда известно, что образующаяся комплексная кислота является достаточно сильной, так что при рН эксперимента происходит ее полная диссоциация, и, следовательно, приведенное выше равновесие практически полностью смещено вправо. Для характеристики состояния ионов металлов в растворе в присутствии протонсодержащих лигандов следует использовать не константу нестойкости комплекса, а константу равновесия. [7]
 |
Предельные концентрации NaOH для диафрагм различной толщины. [8] |
Является целесообразным снижать рН питающего рассола введением в него хлорида водорода, заменяя реакции (3.13), (3.14), (3.15) и (3.22) реакцией ионов водорода и гидроксид-ионов с образованием воды, что способствует повышению качества целевых продуктов. [9]
Предложенная схема превращений различных форм молибдена в солянокислых растворах при экстракции кислородсодержащими растворителями является предположительной, так как основывается на весьма скудных сведениях о составе экстрагируемого соединения и числе участвующих в реакции ионов водорода и хлора. [10]
Очень низкую величину энергетического барьера для N - и 0-кис-лот можно объяснить следующим образом. Реакции ионов водорода и гидроксила в воде - это реакции особые в том смысле, что их просто можно свести к сдвигу протонов вдоль водородной связи без удаления сольватирующей оболочки, необходимого в других ионных процессах ( стр. [11]
Различные реакции хлорной кислоты могут быть просто объяснены при помощи представлений о конкурирующих ионных и молекулярных реакциях этой кислоты. В ионной форме она действует как сильная кислота и вызывает реакции иона водорода. При повышенных температурах окислительное действие молекул хлорной кислоты становится более резко выраженным. За счет этого происходит наблюдаемое образование различных продуктов реакции металлов с хлорной кислотой. [12]
Если в процессе обмена с карбоксильным ионитом участвует соль кислоты, неспособной подавить диссоциацию карбоксильных групп ионита, например, ацетат натрия, то в некоторой степени происходит обмен ионов водорода катионита на ион металла соли. Присутствие избыточного количества ионов металла в растворе и выведение из сферы реакции ионов водорода образующейся при обмене кислоты путем прибавления щелочи позволяет достаточно точно определить содержание ионогенных групп ионита. [13]
При гидрировании соединений, содержащих С С-связь или нитрогруппу, найдено, что в интервале рН 2 5 - 13 0 скорость реакции практически не изменяется. Было высказано предположение, что снижение скорости гидрирования с ростом рН связано с участием в реакции ионов водорода. [14]
Кроме того, часто превращение окисленной формы в восстановленную сопровождается изменением состава иона окислителя или восстановителя, что происходит при участии в реакции ионов водорода, тогда величина потенциала электрода будет зависеть также и от концентрации ионов Н в растворе. [15]
Страницы: 1 2