Cтраница 1
Реакция комплексообразования с галлием протекает очень медленно, при нагревании скорость ее заметно повышается. В небольших концентрациях соединения растворяются в воде, из которой при рН 3 - 7 экстрагируются полярными органическими растворителями и не экстрагируются неполярными. [1]
Реакции комплексообразования с мочевиной сравнительно легко осуществимы и протекают весьма быстро. Например, если насыщенный метиловый или водный раствор мочевины перемешать со смесью, состоящей из цетана и изооктана, то почти мгновенно образуется твердый комплекс цетана с мочевиной, который кристаллизуется в виде длинных игл. Изооктан же остается в жидкой фазе. Образующийся кристаллический комплекс выделяют фильтрацией, затем промывают и разлагают нагревом или растворением в воде; при этом выделяется довольно чистый цетан. [2]
Реакции комплексообразования сопровождаются обычно выделением ионов водорода в количестве, эквивалентном катионам. Ионы водорода можно определить алкалиметрически с одним из кислотно-основных индикаторов. [3]
Реакции комплексообразования являются перспективными для использования в кулонометрии, но пока еще недостаточно применяются, так как имеется мало сведений о возможности генерирования реагента электролизом. [4]
Реакции комплексообразования между ароматическими нитросоединениями и основаниями протекают по типу кислотно-основного взаимодействия. Окрашенные щелочные растворы обесцвечиваются при подкислении, и из них могут быть выделены неизмененные тринитросоединения. [5]
Реакция комплексообразования с мочевиной за последние годы получила широкое применение не только для научно-исследовательских целей, но и для решения таких практически важных вопросов, как депара финизация дизельных и реактивных топлив и смазочных масел. Применение этого метода дает возможность провести глубокую депарафинизацию средних и тяжелых дистиллятов нефти с получением низкозастывающих топлив и смазочных масел и одновременно выделять н-парафиновые углеводороды различного молекулярного веса, являющиеся ценным сырьем для ряда химических производств. [6]
Реакции комплексообразования, в том числе и названная выше реакция ( 1), имеют ступенчатый характер. Однако часто удается выделить некоторую область концентрационных условий, когда можно пренебречь образованием комплексов с другим числом координированных ионов. Для целей фотометрического анализа важно получить достаточно надежные данные относительно оптимальной области спектра, необходимого избытка реактива, влияния посторонних ионов, а часто также установить состав и прочность интенсивно окрашенного соединения и некоторые его химические свойства. [7]
Реакции комплексообразования широко применяются в вольт-амперометрическом анализе для смещения волн ( или пиков) ионов металлов в нужную область потенциалов. [8]
Реакции комплексообразования и гидролиза являются наиболее важными процессами, с которыми приходится сталкиваться при исследовании состояния микроколичеств радиоактивного изотопа в различных растворах. [9]
Реакция комплексообразования с мочевиной была использована для анализа синтетических жирных кислот, получаемых окислением нефтяных парафинов. Оказалось, что в них находится около 20 % кислот, не образующих кристаллического комплекса с мочевиной и содержащих в 1 6 - 2 0 раза больше метальных групп, определяемых спектроскопически, чем нормальные кислоты. Эти кислоты мазеобразны, дурно пахнут и являются нафтеновыми кислотами и кислотами изостроения. Такое большое содержание кислот изостроения показывает, что основная масса разветвленных углеводородов, находившихся в исходном парафине, прореагировала в процессе окисления не у третичного атома углерода, а в другой части молекулы. [10]
Реакции комплексообразования с неорганическими реагентами для этих катионов мало характерны. [11]
Реакции комплексообразования, протекающие в растворах, могут существенно повлиять на рН раствора. [12]
Реакции комплексообразования широко применяются в аналитической химии и, в частности, в полярографическом анализе для разделения ионов с близкими потенциалами полуволн. Знание констант нестойкости комплексного соединения позволяет более правильно ориентироваться в подборе соответствующей среды. [13]
Реакции комплексообразования в химическом анализе используют для количественного определения ионов методом комплекси-метрического титрования, а также для маскирования ионов, для предотвращения осаждения гидроксидов в процессе титрования, для изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств системы. Для этих целей пригодны различные реакции комплексообразования, в том числе и протекающие ступенчато. Реакция ступенчатого комплексообразования для комплек-симетрического титрования может быть применена лишь в том случае, когда один из комплексных ионов, образующихся на какой-либо стадии, резко отличается по устойчивости от другого комплексного иона, который образуется на предыдущей или последующей стадиях комплексообразования. Применение реакций ступенчатого комплексообразования для титриметрического определения ионов ограничено небольшим числом практических примеров [27, 53, 66] и поэтому здесь не рассматривается. [14]
Реакции комплексообразования при ВЧ-титровании впервые были применены [25] с целью изучения взаимодействия этиленди-аминтетрауксусной кислоты ( ЭДТА) и ее натриевой соли с растворами солей Со, Ni, Pb, Fe, Zn, Cd, Си, РЗЭ И некоторыми другими металлами. Было установлено, что комплексообразующая способность металлических ионов падает приблизительно в следующем порядке: Со, Ni, Cu2, Zn, Cd, Pb, Fe3, Al, Mn2 Ca Mg, Sr, Ba Ag, Tl Li Na, К. Эта последовательность находится в удовлетворительном согласии с величиной констант прочности комплексов ЭДТА с указанными металлами. [15]