Реакция - комплексообразование
Cтраница 3
Реакции комплексообразования в растворах обычно исследуют при постоянной ионной силе среды, поддерживаемой присутствием относительно больших количеств индифферентного электролита. Следовательно, обычно определяют концентрационные константы равновесий. Поэтому дальнейшее рассмотрение взаимосвязей тоже ведется в концентрационном виде. [31]
Реакции комплексообразования в большинстве случаев представляют собой реакции замены лигандов в исходных, термодинамически менее устойчивых комплексах на такие лиганды, которые образуют более устойчивые комплексы. [32]
Реакции комплексообразования могут изменять потенциал системы. Так, аммиакат кобальта ( II) на воздухе быстро переходит в аммиакат кобальта ( III), так как последний значительно устойчивей. [33]
 |
Сравнение диаметра канала в гексагональной решетке карбамида и радиуса сил Ван-дер - Ваальса молекул различной структуры. [34] |
Реакция комплексообразования углеводородов с карбамидом и тиокарбамидом подчиняется общим законам течения химических реакций, вследствие этого на равновесии и скорости ее протекания, а следовательно, и на эффективности разделения углеводородных смесей при помощи реакции комплексообразования сильно сказываются условия проведения реакции. [35]
Реакция комплексообразования углеводородов с карбамидом и тиокарбамидом подчиняется общим законам течения химических реакций, вследствие этого на равновесии и скорости ее протекания, а следовательно, и на эффективности разделения углеводородных смесей при помощи реакции комплексообразования сильно сказываются условия проведения реакции. Считают, что реакция комплексообразования протекает через следующие основные стадии. [36]
Реакция комплексообразования аминокислоты ( гистидина) с ионами Ni2 позволяет по второй волне, соответствующей восстановлению аминокислотного комплекса двухвалентного Ni, определить концентрацию аминокислоты. Реакция образования ацетиленида ртути была использована для определения ацетилена. [37]
Реакция комплексообразования ионов магния с ЭДТА идет сравнительно медленно. [38]
Реакции комплексообразования сульфидов суяь-фоксидов, сульфонов с другими органическими веществами, - Учен, зап. [39]
 |
Разделение на фазы химическими методами. [40] |
Реакцию комплексообразования широко используют в экстракционных методах. [41]
Чтобы реакция комплексообразования могла произойти, необходимо обеспечить физический контакт реагирующих составляющих. Это достигается расплавлением одной из фаз или окислением компонентов связки с образованием расплава. Расплав в результате смачивания и поверхностной диффузии относительно легко обеспечивает физический контакт между спекающимися частицами основной фазы. Так как коэффициенты диффузии в маловязких расплавах при массопереносе за счет поверхностной диффузии довольно высоки, а доля вещества, участвующая в массопереносе, очень невелика ( 1 - 2 %), эта стадия вызывает относительно небольшие кинетические затруднения хотя и требует для своей реализации времени. [42]
Чтобы реакция комплексообразования шла до конца, нужно связать выделяющиеся ионы водорода. Поэтому при титровании к анализируемому раствору добавляют смесь хлорида и гидроксида аммония - аммиачный буфер. [43]
В реакции комплексообразования константа устойчивости ( известная также как константа комплексообразования), которая является константой равновесия реакции и обратно пропорциональна константе диссоциации, показывает степень комплексообразования и устойчивость полученного комплекса в растворе. С точки зрения термодинамики константа устойчивости может быть представлена как мера тедлотворной способности и изменения энтропии реакции комплексообразования, потому что устойчивость образуемого комплекса увеличивается с повышением теплотворной способности и энтропии реакции. [44]
Обычно реакции комплексообразования проходят быстро. Однако в некоторых случаях достижение состояния равновесного процесса комплексообразования проходит довольно медленно, например при образовании гетерополикислот, при образовании большинства комплексов с платиновыми металлами и в других случаях. Константы же, как термодинамические, так и концентрационные характеризуют строго равновесные процессы при данной температуре. [45]
Страницы: 1 2 3 4