Cтраница 1
Реакция конверсии окиси углерода играет большую роль в получении водорода и синтезе аммиака. [1]
Реакция конверсии окиси углерода с водяными парами с одновременным образованием ССЬ неоднократно отмечалась и на Co - ThO2 катализаторах. Так, из опубликованных работ известно, что над катализатором Со-ТЬС - кизельгур ( 100: 18: : 100), осажденным в виде карбонатов и восстановленным при 350 - 375, наблюдалась в условиях синтеза при атмосферном давлении в одном случае реакция с образованием углеводородов, а в другом случае реакция образования метана и углекислоты. [2]
Реакция конверсии окиси углерода с водяными парами с одновременным образованием С02 неоднократно отмечалась и на Со - ТН02 катализаторах, но этой реакции не придавали большого значения. Так, из опубликованных работ известно, что над катализатором Со - ТЬ03 - кизельгур ( 100: 18: 100), осажденнымв виде карбонатов и восстановленным при 350 - 375 С, наблюдалась в условиях синтеза при атмосферном давлении в одном случае реакция с образованием углеводородов, а в другом случае реакция образования метана. [3]
Реакция конверсии окиси углерода сопровождается тепловым эффектом 10 260 cal ( при 25) и является обратимой, при этом равновесие с повышением температуры сдвигается в сторону непрореагировавшей окиси углерода. [4]
Реакция конверсии окиси углерода или реакция водяного газа ( третья) при обычных температурах идет с выделением тепла. [5]
Реакцию конверсии окиси углерода осуществляют обычно двухступенчато. [6]
Механизм реакции конверсии окиси углерода сложный и недостаточно изучен. Как показал В. Н. Кондратьев, реакция СО ШО может протекать как гомогенная в присутствии следов кислорода. Присутствие твердых катализаторов значительно ускоряет процесс конверсии окиси углерода и в кинетическом отношении эта реакция становится реакцией гетерогенной. [7]
Кинетика реакции конверсии окиси углерода полностью еще е изучена, тем не менее для промышленной практики выведены приближенные формулы, позволяющие количественно выражать активность катализаторов, применяемых для данного процесса. [8]
Скорость реакции конверсии окиси углерода повышается с увеличением температуры, но при температурах до 1000 С она очень мала. Поэтому процесс конверсии проводят в присутствии катализаторов. [9]
Механизм реакции конверсии окиси углерода является сложным и недостаточно изученным. Как показал В. Н. Кондратьев реакция СО Н2О может протекать как гомогенная в присутствии следов кислорода. Присутствие твердых катализаторов значительно ускоряет процесс конверсии окиси углерода и в кинетическом отношении эта реакция становится реакцией гетерогенной. [10]
Большое значение реакция конверсии окиси углерода имеет при получении газов подземной газификации углей. [11]
Так как реакция конверсии окиси углерода сопровождается выделением тепла, то согласно принципу Ле Шателье для сдвига равновесия вправо процесс необходимо вести при низкой температуре. [12]
Изучена кинетика реакции конверсии окиси углерода на железо-магниевом, железохромовом и цинкхромовом катализаторах. [13]
Константа равновесия реакции конверсии окиси углерода в значительной степени зависит от температуры и возрастает с уменьшением последней. Из этого вытекает важный практический вывод: реакцию конверсии следует проводить при возможно более низкой температуре, учитывая, однако, что скорость реакции уменьшается с понижением температуры. [14]
Из уравнения реакции конверсии окиси углерода видно, что при постоянной температуре равновесие может быть смещено в правую сторону: 1) увеличением объема водяного пара и 2) уменьшением объема СС2 при неизменном общем давлении. В настоящее время применяют первый прием - увеличение отношения водяного пара к полуводяному газу. [15]