Реакция - анодная конденсация
Cтраница 2
 |
Зависимость тока окисления воды при электролизе 0 42 н. раствора ацетата натрия от концентрации посторонних анионов. [16] |
Основной целью, которая преследуется при замене воды каким-либо неводным растворителем при проведении реакции анодной конденсации обычно является снижение доли тока, расходуемой на побочную электрохимическую реакцию окисления. [17]
 |
Зависимость выхода по току этана от природы растворителя. [18] |
Несомненно также, что неводный растворитель для промышленного электросинтеза Кольбе или аналогичных ему реакций анодной конденсации должен быть дешев, доступен, а также приемлем с точки зрения условий труда и техники безопасности. Растворы солей карбоновых кислот в этом растворителе должны обладать достаточной электропроводностью. [19]
Наличие циклоалкилзаместителя, как правило, накладывает определенные ограничения на образование характерных продуктов реакции анодной конденсации. [20]
Если аминогруппа в карбоновой кислоте защищена от окисления путем перевода кислоты в N-адетильное производное, то эта кислота вступает в реакцию анодной конденсации. [21]
Таким образом, путем изучения механизма и кинетики процесса, сопоставления этих данных с выходами продуктов электролиза можно обосновать выбор оптимальных условий промышленного проведения реакций анодной конденсации, которые справедливы для большинства карбоновых кислот и их производных. [22]
Так же, как при электролизе жирноароматических кислот, растворитель оказывает существенное, а в некоторых случаях решающее влияние на направление и природу продуктов реакции анодной конденсации алициклических кислот. [23]
Хотя а-ноды из двуокиси свинца применяются в реакциях анодной димеризащш и окисления неорганических веществ, протекающих в той же области потенциалов, что и электросинтез Кольбе [94], попытки использования их в реакциях анодной конденсации типа Кольбе были безуспешны, что, возможно, связано с существенными различиями в потенциалах нулевого заряда платины и двуокиси свинца. [24]
Определенную роль в процессах анодной конденсации играет соотношение концентраций свободного карбоксилата и его соли. Связанный в соль карбоксилат в реакции анодной конденсации, таким образом, участвовать не может, и его приходится выделять и возвращать в процесс при переработке раствора, полученного в ре - зультате электролиза. [25]
Реакция Брауна - Уокера в первоначальном виде дает возможность синтезировать дикарбоновые кислоты лишь с четным числом атомов углерода, так как в результате этой реакции происходит удвоение углеводородной цепи. Теперь же доказано, что реакции анодной конденсации не ограничиваются синтезом таких кислот. [26]
Определенную роль в процессах анодной конденсации играет соотношение концентраций свободного карбоксилата и его соли. Связанный в соль карбоксилат в реакции анодной конденсации, таким образом, участвовать не может, и его приходится выделять и возвращать в процесс при переработке раствора, полученного в результате электролиза. [27]
Определенную роль в процессах анодной конденсации играет соотношение концентраций свободного карбоцсилата и его соли. Связанный в соль карбоксилат в реакции анодной конденсации, таким рбразом, участвовать не может, и его приходится выделять и возвращать в процесс при переработке раствора, полученного в результате электролиза. [28]
Для успешной анодной конденсации окси - и альдегидкарбо-новых кислот необходимо соблюдение двух условий: 1) альдегидная или оксигруппа не должна находиться в соположении по отношению к карбоксильной группе; 2) альдегидная или оксигруппа должна быть защищена от электрохимического окисления на аноде за счет перевода в какие-либо производные, устойчивые против анодного окисления при высоком потенциале. Выполнение этих требований дает возможность проводить реакции анодной конденсации и с этими классами соединений. [29]
 |
Схема капиллярно-щелевого электролизера с вращающимися электродами. [30] |
Страницы: 1 2 3