Реакция - металл
Cтраница 2
Механизм реакций металлов с галогенопроизводными по-видимому радикальный. [16]
Обзор реакций металлов группы сернистого аммоння. [17]
В реакциях металлов с неметаллами восстановителями являются металлы, а окислителями - неметаллы. [18]
В реакциях металлов с водными растворами солей других металлов отрыв электрона от атома активного металла осуществляется ионом металла, находящегося в растворе, выступающим здесь в качестве окислителя. Механизм протекания таких реакций подробно рассмотрен в гл. [19]
Выделяющийся при реакции металла с кислотой водород содержит примесь паров воды. [20]
По уравнению реакции металла с кислотой рассчитывают, какая должна быть навеска металла, чтобы объем выделившегося водорода не превышал емкости бюретки. С каким металлом проводят опыт указывает преподаватель. Взвешивают необходимое количество металла. [21]
Вопросам кинетики реакций металлов с водными растворами органических кислот достаточного внимания в литературе не уделено. Исследование, проведенное по этому вопросу автором настоящей работы, показало, что скорости растворения металлов во времени в одной и той же органической кислоте, так же как одного и того же металла в различных органических кислотах при одних и тех же условиях, являются различными. Настоящее исследование позволило также заключить, что металлы более энергично реагируют с кислотами в самом начале процесса. [22]
При маскировании реакции металла М концентрация иона металла должна быть понижена до уровня, при котором этот металл уже не будет больше мешать. [23]
Свариваемость характеризуется реакцией металла на термический цикл сварочного процесса и зависит от режима сварки и химического состава. [24]
Благодаря присутствию ингибитора реакция металла с кислотой замедляется и действие кислоты сводится в основном к растворению ржавчины, точнее, промежуточной прослойки FeO между металлом и остальной массой ржавчины. Спустя сравнительно короткое время после погружения металла в раствор кислоты с ингибитором ржавчина отстает от поверхности металла и легко может быть удалена при последующей промывке водой. [25]
Чтобы графически представить реакции металла во всем диапазоне значений рН при разных значениях потенциала, следует собрать большое количество данных. Например, железо растворяется с образованием ионов Fea, которые при более высоких электродных потенциалах окисляются до Fe8 в очень кислой среде. Эта реакция представлена на фиг. РеакцияРе Н2О - - FeOHa 1 4 - Н е зависит одновременно от рН и потенциала, поэтому геометрическим местом точек, в которых активности FeOH2 и Fe8 равны, является линия Б ( В) 0 877 - 0 0591 рН [ 49], имеющая наклон - 59 1 мВ / ед. [26]
Эти реакции аналогичны реакциям металлов с кислородом, в которых происходит образование оксидов металлов. [27]
О том, что реакции металлов с неводными растворами могут протекать по химическому механизму, принимается во-многих работах. Так, в монографии Фрумкина, Багоцкого, Иофа и Кабанова [ 2201 приводятся примеры взаимодействия металлов с растворами хлористого водорода в бензоле и йода в хлороформе. Красильщиков [221] и Реутов [222] рассматривают, как химическую; реакцию образования метал-лорганических соединений. Буковики [223] считает возможным химические реакции между магнием и метанолом, цинком и хлористым водородом в спирте или эфире, магнием и спиртовым раствором уксусной кислоты. [28]
Гидратированные хлориды получают при реакции металла или оксида металла с соляной кислотой с последующей кристаллизацией из раствора. Попытки получения безводных хлоридов нагреванием кристаллогидратов приводят к гидролизу и образованию основных хлоридов. [29]
 |
Угол встречи капли с поверхностью лопатки.| Траектории движения капель различного размера в проточной части и вызываемый ими износ спинок входных кромок. [30] |
Страницы: 1 2 3 4