Cтраница 2
Реакции нейтрализации, в которых участвует слабая кислота или слабое основание, протекают не полностью, только до установления равновесия. [16]
Реакции нейтрализации являются экзотермическими процессами ( Н ОН-Н2О 57 3 кДж), следовательно, гидролиз солей эн-дотермичен. [17]
Реакции нейтрализации являются экзотермическими процессами ( Н ОН - Н2О 57 3 кДж), следовательно, гидролиз солей эндотермичен. [18]
Реакция нейтрализации - это химическая реакция между веществом, имеющим свойства кислоты, и веществом, имеющим свойства основания, которая приводит к потере характерных свойств обоих соединений. Наиболее типичная реакция нейтрализации в водных растворах происходит между гидратированными ионами водорода и ионами гидро-ксила, содержащимися соответственно в сильных кислотах и основаниях: Н ОН-Н2О. [19]
Реакция нейтрализации протекает не только в водных, но и в неводных растворах. Химическая природа неводного растворителя влияет на состояние ионов в растворе и на степень диссоциации. Одно и то же вещество может быть в одном растворителе солью, в другом кислотой, в третьем основанием. [20]
Реакция нейтрализации сопровождается выделением теплоты; поэтому термометр Бекмана предварительно устанавливают таким образом, чтобы в начале опыта ртуть в капилляре термометра была в нижней части шкалы. После того как будет собран калориметр, определяют его постоянную ( см. предыдущую работу), вставив в крышку калориметра пустую ампулу. [21]
Реакции нейтрализации протекают с выделением тепла. Однако количество тепла, высвобождаемого при смешении разбавленных кислот и щелочей, трудно оценить на ощупь. Концентрированные же кислоты и основания ни в коем случае не следует смешивать друг с другом. Такая смесь становится настолько горячей, что начинает кипеть и сильно расплескиваться. [22]
Реакции нейтрализации играют решающую роль при формовании, так как они предопределяют кинетику осаждения и структуру образующейся нити. Кроме того, в результате реакции нейтрализации ряд продуктов переходит в неустойчивую форму и разлагается. [23]
Реакция нейтрализации щелочью нафтеновых кислот и фенолов имеет обратимый характер. Нафтенаты и феноляты в присутствии воды гидролизуются, образуя исходные продукты. Степень гидролиза зависит от условий процесса. Она увеличивается с повышением температуры и понижается с ростом концентрации раствора щелочи. Щелочную очистку целесообразно проводить при невысоких температурах, используя концентрированные растворы. [24]
Реакции нейтрализации, протекающие в водных растворах, аналогичны реакциям, происходящим в неводных средах. [25]
Реакция нейтрализации представляет собой ионообменную реакцию и проходит моментально. В отличие от нее реакция этерификации не является ионообменной и протекает медленнее. И реакция образования этилатов, и реакция этерификации обратимы, а следовательно, ограничены состоянием равновесия. [26]
Реакции нейтрализации являются одновременно и реакциями солеобра-зования. [27]
Реакция нейтрализации протекает очень быстро, и при дальнейшем смешивании вся масса сточных вод приобретает одинаковое значение рН в течение нескольких минут. [28]
Реакция нейтрализации, как и всякая химическая реакция, совершается между определенными весовыми количествами реагирующих веществ. NaOH реагируют с 36 5 вес. [29]
Реакции нейтрализации, в которых участвуют слабые электролиты, обратимы, и при эквивалентных количест - вах кислоты и основания среда раствора, как правило, не получается нейтральной. [30]