Реакция - нейтрализация
Cтраница 3
Реакции нейтрализации ( РН) основаны на способности специфических антител иммунных сывороток погашать болезнетворное действие вирусов, риккетсий, бактерий и других инфекционных агентов или их продуктов, а также ингибировать физиологические реакции живых систем. [31]
Реакция нейтрализации протекает очень быстро, и при дальнейшем смешивании вся масса сточных вод приобретает одинаковое значение рН в течение нескольких минут. [32]
Реакция нейтрализации не сопровождается внешним эффектом, поэтому определять эквивалентную точку приходится с помощью индикаторов. Но они меняют окраску не строго в эквивалентной точке, а с некоторым отклонением. В связи с этим даже при правильном выборе индикатора допускается погрешность, называемая индикаторной ошибкой титрования. Неправильный же выбор индикатора искажает результаты анализа. Наиболее часто применяют из индикаторов метиловый оранжевый, метиловый красный, лакмус и фенолфталеин. [33]
Реакция нейтрализации - реакция между кислотами и основаниями, ведущая к образованию солей. [34]
Реакция нейтрализации сопровождается выделением большого количества тепла, что нежелательно в данном случае. Дело в том, что под влиянием высокой температуры поваренная соль, имеющаяся в соде в качестве примеси, разлагается с выделением хлора. [35]
 |
Нейтрализационный аппарат ИТН. [36] |
Реакция нейтрализации сопровождается выделением тепла. Количество выделяющегося тепла реакции находится в зависимнсти от концентрация применяемой в производстве азотной кислоты. Чем выше концентрация кислоты, тем больше выделяется тепла. [37]
Реакции нейтрализации были исследованы разными методами. Было найдено, что для потенциометрического титрования в безводном тионилхлориде удобно использовать молибденовый электрод [18], однако механизм электродной реакции не был установлен. [38]
 |
Соединения фосфороксихлорида с хлоридами. [39] |
Реакции нейтрализации могут проводиться также с помощью цветных индикаторов: они показывают обратимое изменение цвета в зависимости от активности ионов хлора в растворе, которая может быть измерена также при помощи обратимого хлоридного электрода. [40]
Реакции нейтрализации не сопровождаются каким-либо внешним эффектом, поэтому момент эквивалентности взаимодействующих растворов или конец титрования фиксируется подходящим индикатором, прибавляемым в небольшом количестве к титруемому раствору. [41]
Реакция нейтрализации протекает между основаниями и кислотами. Сущность этой реакции заключается в том, что за счет гидроксильных групп оснований и водорода кислот образуется нейтральное вещество - вода. [42]
Реакция нейтрализации широко используется в химической промышленности для получения различных солей. [43]
Реакция нейтрализации идет согласно следующему уравнению: NaOH НС1 NaCl ЬШ. [44]
Реакция нейтрализации не сопровождается какими-либо внешними изменениями, например переменой окраски раствора. Поэтому для фиксирования точки эквивалентности приходится прибегать к помощи индикаторов. Таких индикаторов известно много, причем оказывается далеко не безразличным, какой из них выбрать. Надо сказать, что индикаторы обычно изменяют свою окраску не строго в точке эквивалентности, а с некоторыми отклонениями от нее. В соответствии с этим, если индикатор выбран правильно, проистекающая отсюда погрешность ( называемая индикаторной ошибкой титрования) мала и не скажется на результатах титрования. Но при неправильном выборе индикатора она может достигнуть значительной величины и совершенно исказить результаты анализа. Кроме того, в таких случаях и самая перемена окраски индикатора происходит не скачком, от одной капли титрующего раствора, а постепенно, так что неизвестно, когда следует закончить титрование. [45]
Страницы: 1 2 3 4