Cтраница 3
Сущность химических методов разделения заключается в том, что образовавшиеся кислоты переводят в водорастворимые соли путем проведения реакции омыления или нейтрализации в различных условиях. В случае применения реакции омыления часть эфирокислот расщепляется с образованием монокарбоновых кислот. При реакции нейтрализации кислоты получаются почти з том же виде, в каком они образовались в результате процесса окисления. Для извлечения неоныляемых из омыленной смеси применяют экстракцию петролейным эфиром или легким бензином. Иеомыляемые возвращают для дальнейшего окисления, а мыла расщепляют минеральной кислотой с целью выделения кислот. Затем последние разделяют на составные компоненты применяя неполярные и полярные растворители. [31]
Отклонение системы от состояния равновесия оказывается небольшим. За последующими реакциями следят по изменению электропроводности с осциллографической регистрацией изменения баланса моста Уитстона или методом фотоэлектрической спектрофотометрии, если в системе происходит изменение окраски. Эйген, в частности, исследованием реакций нейтрализации кислот основаниями. Метод электрического импульса основан на диссоциации слабых электролитов в сильных электрических полях. [32]
Представляло интерес выяснить, в результате каких реакций в данных системах происходит образование свободных радикалов. С этой целью было изучено взаимодействие между Al ( Et) 3 и перекисью бензоила ( компонентами инициирующей системы) в отсутствие мономера. Было установлено, что процесс протекает как реакция нейтрализации кислоты Льюиса ( триэтилалюминия) основанием Льюиса ( диацилперекисью) в стехиометрическом отношении 2: 1 практически мгновенно даже при температуре - 40 С. [33]
Представляло интерес выяснить, в результате каких реакций в данных системах происходит образование свободных радикалов. С этой целью было изучено взаимодействие между Al ( Et) 3 и перекисью бензоила ( компонентами инициирующей системы) в отсутствие мономера. Было установлено, что процесс протекает как реакция нейтрализации кислоты Льюиса ( триэтилалюминия) основанием Льюиса ( диацилперекисыо) в стехиометрическом отношении 2: 1 практически мгновенно даже при температуре - 40 С. [34]
Закономерности протекания реакций разбираются при изучении условий возникновения и прекращения горения. Новым здесь являются понятие о катализаторе и первые, самые простые, представления о скорости химической реакции, об окислении как соединении с кислородом. На этом уровне дается понятие о реакции обмена на примере взаимодействия кислот с оксидами, о реакции нейтрализации кислоты основанием, о восстановлении как разновидности реакции замещения и как о процессе отнятия кислорода от вещества. [35]
Закономерности протекания реакций разбираются при изу чении условий возникновения и прекращения горения. Не вым здесь являются понятие о катализаторе и первые, самы простые, представления о скорости химической реакции, о окислении как соединении с кислородом. На этом уровне дг ется понятие о реакции обмена на примере взаимодействи кислот с оксидами, о реакции нейтрализации кислоты оснс ванием, о восстановлении как разновидности реакции зам ( щения и как о процессе отнятия кислорода от вещества. [36]
Тепловой эффект перечисленных реакций положителен. Теплота реакции способствует подъему температуры реакционной массы до 60 ( максимум) в начале процесса растворения окислов металлов в кислоте при интенсивном перемешивании реагентов. Для ускорения процесса необходимо поддерживать температуру реакционной смеси на уровне 50 - 60 путем подвода тепла извне, так как теплота реакции нейтрализации кислоты окисью или карбонатом металлов недостаточна и при отсутствии подогрева температура реакционной смеси постепенно, по мере замедления процесса, снижается. [37]
Этот момент называется эквивалентной точкой, или теоретической точкой конца титрования. Чтобы заметить достижение эквивалентной точки, к кислоте прибавляют несколько капель раствора лакмуса. Когда реакция между едким натром и соляной кислотой дойдет до конца, лакмус в растворе изменит свой красный цвет на фиолетовый и покажет конец реакции. Реакция нейтрализации кислоты в этот момент считается законченной. [38]
Реакция Шоттена - Баумана представляет большой интерес, так как присутствующие в реакционной смеси вода и гидроксиль-ные ионы, как и следовало ожидать, конкурируют со спиртом и амином в реакции ацилирования, заметно снижая выход. Успех реакции зависит от правильного подбора условий ее проведения. Реакция проходит в гетерогенной системе. При этом бензоилхло-рид и органический реагент находятся в одной фазе. Можно предполагать, что все органические реагенты взаимодействуют в органической фазе, а в водной фазе проходит только реакция нейтрализации кислот и оснований. [39]
Очень быстро определить концентрацию различных кислой например, соляной, путем нейтрализации определенного ее объема таким раствором щелочи. Для этой цели к точно отмеренному и помещенному в коническую колбу количеству соляной кислоты ( например, к 20 мл) неизвестной концентрации нужно осторожно, по каплям, приливать из бюретки раствор едкого натра до полной нейтрализации соляной кислоты. Этот момент называется эквивалентной точкой, или теоретической точкой конца титрования. Для того чтобы можно было заметить достижение эквивалентной точки, к раствору кислоты прибавляют несколько капель раствора лакмуса. Когда реакция между едким натром и соляной кислотой дойдет до конца, лакмус в растворе изменит свой красный цвет на фиолетовый и покажет конец реакции. Реакция нейтрализации кислоты в этот момент считается законченной. Такие вспомогательные реактивы, которые позволяют установить конец химической реакции изменением цвета или образованием осадка, называются индикаторами. [40]
Допустим, имеется раствор с точным содержанием едкого натра. Нейтрализуя определенным объемом такого раствора соляную кислоту, рассчитывают ее концентрацию. К точно отмеренному и помещенному в коническую колбу объему соляной кислоты неизвестной концентрации осторожно, по каплям, приливают из бюретки раствор едкого натра до полной нейтрализации. Этот момент называется эквивалентной точкой, или теоретической точкой конца титрования. Чтобы заметить достижение эквивалентной точки, к кислоте прибавляют несколько капель раствора лакмуса. Реакция нейтрализации кислоты в этот момент считается законченной. [41]