Реакция - ионный обмен
Cтраница 2
Реакции ионного обмена подчиняются правилам, характерным для реакций обычных электролитов, в частности эквивалентности обмена ионов и обратимости этого процесса. Кроме того, при ионном обмене большое значение имеют селективность и скорость установления ионно-обменного равновесия. [16]
 |
Количество меди, выделяющееся на отдельных стадиях. [17] |
Реакция ионного обмена протекает количественно, причем связывание меди или другого металла может быть осуществлено из разбавленных слабокислых растворов. Порле насыщения катионита медью производится его регенерация. Для этого через фильтр пропускают 10 % - ную FbSO которая реагирует со связанной медью и переводит ее в раствор. [18]
Реакции ионного обмена происходят также в кислых и основных расплавах солей. [19]
Реакции ионного обмена используются в аналитической химии для определения конов в неизвестных растворах. Реакции, с помощью которых можно установить, какие ионы находятся в растворе, называются качественными реакциями. [20]
Реакции ионного обмена используются для определения ионов в неизвестных растворах. Реакции, с помощью которых можно установить, какие ионы находятся в растворе, называются качественными реакциями. [21]
Реакции ионного обмена нередки в химии ( обмен в процессе осаждения, обмен лигандами и др.) - Под ионным обменом в узком смысле слова следует понимать процессы, описанные в разд. [22]
Реакции ионного обмена сопровождаются образованием малодиссоциирующих, малорастворимых и молекулярных соединений. [23]
Реакции ионного обмена используются для перевода малорастворимых соединений в растворимые. [24]
Реакция ионного обмена, как было показано Лонгом, может быть использована для изучения структуры комплексных соединений. Ионный обмен может указывать на характер связи в комплексных соединениях. Так, исследуя обмен трехвалентных металлов с комплексными соединениями щавелевой кислоты, имеющими общую структуру Э3М ( С204) з ( Э - щелочной металл, М - трехвалентный металл), можно установить характер связи трехвалентного металла с ионом щавелевой кислоты. Эта связь может быть или ковалентной, или ионной. Если связь ионная, то происходит обмен меченых ионов щавелевой кислоты, находящихся в растворе, с ионом щавелевой кислоты, который входит в состав комплексной соли. В случае ковалентной связи обмен не наблюдается. [25]
Реакции ионного обмена обратимы. Для восстановления обменной способности ионитов проводят процесс их регенерации. Регенерацию Na-катионитов осуществляют при помощи растворов поваренной соли, а Н - катионитов - введением растворов минеральных кислот. [26]
Реакция ионного обмена, как было показано Лонгом, может быть использована для изучения структуры комплексных соединений. Ионный обмен может указывать на характер связи в комплексных соединениях. [27]
Реакция ионного обмена ионами катионита и воды обратима. [28]
Реакции ионного обмена, за редкими исключениями, обратимы. Равновесие определяется свойствами и концентрациями присутствующих в системе компонентов, но не зависит от того, в каком порядке эти компоненты были введены в систему. Обмен ионов представляет собой строго стехиометрическую реакцию. Однако на практике часто приходится считаться с другими процессами, сопутствующими обмену ионов. В некоторых системах важную роль играют такие явления, как набухание, адсорбция, изменение степени диссоциации электролитов в фазе ионита и в растворе. [29]
Электростатические реакции ионного обмена малоизбирательны ( универсальны) по самой природе. Они не сопровождаются резкими изменениями химических потенциалов, энергия активации невелика, наблюдается слабая отзывчивость на изменение температуры. Введение специальных групп осложняет реакцию ионного обмена дополнительным, специфическим по своей природе взаимодействием. Это может быть окисление, восстановление и комплексообразование. Первые две реакции сопровождаются, как правило, чрезмерными эффектами, что может привести к нарушению структуры ионита, его недолговечности и затруднениям при элюции; Наиболее перспективной предоставляется комплексообразование. Эта реакция специфична и свободна от недостатков редокс-процессов. [30]
Страницы: 1 2 3 4