Реакция - ионный обмен
Cтраница 3
Реакцию ионного обмена проводят в нейтральной или сернокислой среде, пропуская анализируемый раствор через порошкообразный гексацианоферрат ( II) кадмия. [31]
 |
Солевое хозяйство. [32] |
Из реакции ионного обмена при Na-катионировании видно, что анионный состав обработанной воды остается неизменным, следовательно, ее щелочность не изменяется. [33]
Как реакция ионного обмена, она протекает в сторону образования слабого электролита, в данном случае - гидрата окиси аммония. [34]
Обычно реакция ионного обмена протекает очень быстро, часто мгновенно. Поэтому скорость реакции обмена лимитируется скоростями диффузионных процессов. Теоретическое рассмотрение этого вопроса очень сложно и далеко выходит за рамки настоящего руководства. Следует только указать на то, что если в статических или динамических условиях реакция ионного обмена протекает медленно, то, как правило, это означает, что скорость процесса лимитируется диффузией в зерне иона. [35]
В реакции ионного обмена может наступить равновесие. С этого момента ионит теряет свои свойства умягчителя воды. В этом случае анионит подвергают регенерации - обрабатывают раствором соды или щелочью. [36]
Используя реакции ионного обмена с участием других катионов или, что более эффективно, сорбцию соответствующих оснований на ПК, мы получаем возможность в широких пределах регулировать пористую структуру, молекулярно-ситовые и адсорбционные свойства кристаллических ПС и ПК. При этом происходит заметное увеличение межплоскостных расстояний кристаллов. [37]
Обычно реакции ионного обмена протекают весьма быстро, и равновесие в некоторых случаях устанавливается почти мгновенно. С другой стороны, в ионитах, в которых доступ к обменивающимся ионам затруднен вследствие чрезвычайно компактной структуры матрицы, скорость обмена мала. [38]
Скорость реакции ионного обмена исследована по объему ионов в системе ионит-раствор для различного времени контакта до установления равновесия. Исследованием установлено, что лимитирующей стадией процесса ионообмена является внутренняя диффузия. [39]
Направление реакций ионного обмена определяется следующим правилом: ионные реакции протекают в сторону образования осадков ( труднорастворимых веществ), газов ( легколетучих веществ), слабых электролитов ( плохо диссоциирующих соединений), комплексных ионов. [40]
В реакцию ионного обмена вступает в глауконите только ион калия. [41]
При реакциях ионного обмена, протекающих за счет разности химических потенциалов в фазе ионита и в растворе электролита, по достижении в системе минимума свободной энергии устанавливается равновесное состояние. В соответствии с теорией мембранного равновесия Доннана [38], противоионы ионита стремятся диффундировать в раствор, что нарушает электронейтральность ионита и ведет к поглощению эквивалентного количества ионов того же знака заряда из раствора. На равновесное распределение ионов между раствором и ионитом значительное влияние оказывают природа последнего, величина сшивки ( степень набухаемости), концентрация раствора, природа растворителя, рН среды, свойства обменивающихся ионов и другие факторы. Поэтому при теоретических и экспериментальных исследованиях ионообменных процессов значительные затруднения вызывает учет совокупности всех параметров, влияющих на ионный обмен. [42]
В реакциях ионного обмена одновременно участвуют катионы и анионы различной природы. Однако не все они одинаково активно сорбируются частицами и одинаково прочно удерживаются ими на поверхности. [43]
При реакциях ионного обмена осадки средних солей Н2СО3 образуются лишь тогда, когда растворимость их значительно меньше, чем соответствующих гидроокисей. Для ряда катионов ( например, многих трехвалентных) нормальные карбонаты вообще не могут быть получены, так как они термически неустойчивы уже при обычных условиях. [44]
При реакциях ионного обмена осадки средних солей Н2СО3 образуются лишь тогда, когда растворимость их значительно меньше, чем соответствующих гидроокисей. Для ряда катионов ( например, многих трехвалентных) нормальные карбонаты вообще не могут быть получены, так как они термически неустойчивы уже при обычных условиях. При нагревании безводных карбонатов они, как правило, разлагаются еще до достижения точки плавления. Как видно из приводимой сводки, комплексные карбонаты определенного состава типичны лишь для сравнительно немногих элементов. [45]
Страницы: 1 2 3 4