Реакция - образование - аммиак - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Девиз Канадского Билли Джонса: позволять недотепам оставаться при своих деньгах - аморально. Законы Мерфи (еще...)

Реакция - образование - аммиак

Cтраница 2


Вычислите, как изменяется скорость реакции образования аммиака из N2 и Н2 с увеличением давления в 3 раза.  [16]

Согласно принципу смещения равновесия, протеканию реакции образования аммиака способствует увеличение полного давления.  [17]

Почему, несмотря на то, что реакция образования аммиака из азота и водорода экзотермическая, синтез аммиака требует повышения температуры до 450 - 500 С.  [18]

В результате в стандартных условиях должна протекать реакция образования аммиака. Однако в этих условиях скорость реакции недостаточна.  [19]

С другой стороны, зная, что реакция образования аммиака экзотермична, можно было бы повысить его выход за счет сниже-ния-температуры процесса синтеза. Но даже наиболее активные катализаторы не создают промышленно выгодных условий при температурах более низких, чем 400 С. Образующийся аммиак отделяется от оставшихся водорода и азота, которые после прибавления необходимого количества свежей их смеси возвращаются в производство.  [20]

Тем не менее даже при наиболее выгодных условиях реакция образования аммиака не идет без катализатора. Многие вещества ускоряют реакцию синтеза аммиака, но большинство из них не удовлетворяет требованиям, предъявляемым к промышленным катализаторам.  [21]

В процессе синтеза аммиака инерты накапливаются и тормозят реакцию образования аммиака. Чтобы обеспечить допустимое содержание инертов, часть циркулирующего газа выводится из системы.  [22]

Работами многих химиков, производивших опытные исследования над реакцией образования аммиака в присутствии катализаторов, были достигнуты выходы аммиака, не имеющие никакого технического значения.  [23]

Однако при пониженных температурах в значительной степени уменьшается скорость реакции образования аммиака. Оптимальную для определенного катализатора температуру устанавливают в зависимости от времени пребывания газа в зоне кон.  [24]

Кэрисс и Райдил [21] я Бритт [4], применяя медленные электроны, установили, что реакция образования аммиака в азото-аодородной смеси начинается при потенциале появления молекулярных ионов азота.  [25]

В задачах по производству синтетического аммиака чаще всего рассчитывается уменьшение объема газовой смеси за счет реакции образования аммиака, производительность катализатора, его объем и объемная скорость газа.  [26]

27 Влияние благородных газов на скорость образования аммиака при у-облучении смесей N2 и Н2 ( pN234 атм, рнг14 6 атм. [27]

На рис. 38 приведены данные Чика и Лайненбома [23], исследовавших влияние благородных газов на скорость реакции образования аммиака при действии а-излучения на смеси NJ с На. Как видно на графике, все благородные газы ускоряют реакцию. Ускоряющее действие возрастает в ряду НеАгКгХе. Так как больший эффект, наблюдаемый при добавлении газов с большим атомным весом, может быть частично обусловлен большим первичным поглощением ми энергии - кзлучвния.  [28]

GNHS - концентрация Н2, связанная с термическим разложением N2H4 и NH3 соответственно; н тез - концентрация Н2, затрачиваемая на реакцию образования аммиака.  [29]

Таким образом, исследованиями многих химиков, произведенными до 1913 года и теми, которые были произведены до сих пор установлено, что 1) реакция образования аммиака протекает весьма медленно при низких температурах, 2) высокие температуры ( выше 400) способствуют ускорению распада молекулы ам миака, 3) катализаторы действуют ускоряюще на процесс образования аммиака, и лучшие винходы его получаются тогда, когда реагирующие газы находятся под высоким давлением.  [30]



Страницы:      1    2    3    4