Cтраница 3
Реакции окисления являются экзотермическими. [31]
Реакции окисления, в которых одновременно принимают участие гидроксильная группа, а-водородные атомы или даже соседние связи углерод - углерод. [32]
Реакция окисления под действием кислорода достаточно распространена в нефтепромысловой практике. [33]
Реакции окисления, не связанные с действием монооксигеназ. [34]
Реакция окисления играет роль только при низких температурах и при малых концентрациях кислорода. При высоких температурах ( свыше 800 С) и высоких концентрациях кислорода преобладает реакция горения, которая и дает выход СО. Двуокись углерода образуется исключительно за счет вторичной реакции горения окиси углерода. Поэтому соотношение окислов СО и С02 в процессе газификации зависит от роли реакции горения СО. Переход к высоким скоростям дутья должен приводить к уменьшению времени контакта СО и 02 в кислородной зоне и выносу окиси углерода - уменьшая роль догорания ее. В этом и заключается объяснение высокоскоростной газификации но Чуханову. Большая роль температурных условий процесса газификации, тесно связанных со скоростью дутья, не дает никаких оснований исключать реакцию восстановления углекислоты и тем более в кислородной зоне, где имеют место наиболее высокие температуры. [35]
Реакции окисления, описанные в двух предыдущих разделах, редко встречаются в случае стеринов. [36]
Реакции окисления сопровождаются выделением тепла, и это тепло полностью или частично компенсирует затраты на эндотермические реакции разложения. [37]
Реакции окисления и восстановления всегда протекают как единый про цесс, называемый окислительно-восстановительной реакцией; при этом окне литель восстанавливается, восстановитель окисляется. [38]
Реакции окисления, в которых атмосферный кислород реагирует с горючими газами и парами, настолько хорошо известны и часто протекают так быстро, что, естественно, возникает тенденция рассматривать молекулу кислорода как весьма реакционно-способную. Цепные реакции протекают также и при медленном окислении насыщенных, ненасыщенных углеводородов, их производных и некоторых неорганических веществ как в растворах, так и в чистых жидкостях. Цепной характер этих автоокислительных реакций был впервые установлен Бэкстремом путем сравнения фотохимического и термического окисления альдегидов и сульфита натрия ( см. стр. Подобно всем цепным реакциям, скорости этих реакций можно увеличить, добавляя катализаторы, дающие соответствующие свободные радикалы при термическом или фотохимическом разложении или за счет реакции переноса электрона; их скорости можно уменьшить введением ингибиторов, которые заменяют активные радикалы неактивными или молекулами. Некатализируемые реакции автоокисления обычно идут медленно, потому что медленной является начальная стадия взаимодействия между реагентами, приводящая к образованию свободных радикалов. Однако при некоторых обстоятельствах реакции автоокисления обнаруживают самоускорение или автокатализ, обусловленный бирадикальными свойствами молекулы или атома кислорода. Поэтому представляет интерес рассмотреть некоторые общие особенности реакций автоокисления в связи с реакционно-способностью молекулы кислорода. [39]
Реакция окисления протекает количественно. [40]
Реакция окисления не протекает стехиометрически. [41]
Реакция окисления As111 раствором Вг2 обратима [8, 19], но можно легко создать такие условия, при которых As111 количественно окисляется раствором Вг2 до Asv. Дело в том, что бромид-ионы взаимодействуют с Asv только в среде концентрированной соляной кислоты, поэтому уже при небольшом разбавлении реакционной смеси водой эта реакция практически не идет. [42]
Реакции окисления ацетатом свинца ( IV) протекают чрезвычайно быстро, поэтому его применяют для определения ряда веществ, например а-гликолей и аналогичных по строению соединений. При этом определяют ( как и при окислении йодной кислотой) продукты реакции или избыток реагента. Ацетат свинца ( IV) и йодная кислота и ее соли вообще окисляют органические вещества одних и тех же типов, к тому же с образованием ( почти всегда) одинаковых продуктов реакции. Для аналитических целей РЬ ( СН3СОО) 4 менее пригоден, чем НЮ4 и ее соли, так как РЬ ( СН3СОО) 4, в отличие от НЮ4, в ряде случаев взаимодействует ( медленно) с продуктами реакции. [43]
Реакции окисления часто связаны с расщеплением углеродного скелета под действием кислорода с образованием новых окисленных соединений меньшего молекулярного веса. Эту группу реакций называют деструктивным окислением. [44]
Реакции окисления мало характерны для элементов подгруппы титана, так же как и процессы с участием водорода. [45]