Реакция - окисление - аммиак
Cтраница 1
Реакция окисления аммиака является практически необратимой. Скорость ее зависит от температуры и с повышением последней растет. Аммиак, как уже указывалось выше, может окисляться до окиси азота или до элементарного азота. Влияние температуры на скорость этих реакций неодинаково. С изменением температуры степень превращения аммиака меняется. [1]
Реакции окисления аммиака ( 1) и ( 4) практически необратимы. [2]
Реакция окисления аммиака кислородом чрезвычайно важна как промежуточная стадия получения азотной кислоты. Энергия активации этой сложной реакции велика, и при комнатной температуре процесс полностью заторможен. [3]
Реакция окисления аммиака в присутствии платины в качестве катализатора имеет огромное техническое значение, так как в промышленности азотная кислота получается этим путем. [4]
Реакция окисления аммиака доМО2 перекисью водорода катализируется кобальтом. [5]
Реакция окисления аммиака кислородом в области температур 400 - 700 С идет медленно. Низкотемпературное окисление - очень сложная реакция с энергией активации 45 - 60 ккал / молъ [227-229], в то время как энергия активации реакции окисления метана окисью хлора равна 15 ккал / молъ. Следует, однако, отметить, что аммиак реагирует с атомарным кислородом с заметной скоростью при относительно низких температурах [230, 231] с энергией активации 48 ккал / молъ. [6]
Реакция окисления аммиака в окислы азота практически не может идти без катализаторов. Однако промышленные катализаторы должны обладать четко выраженными избирательными свойствами: ускорять только процесс окисления аммиака до окиси азота, но не способствовать разложению аммиака или окислению его до элементарного азота. Наиболее распространенным катализатором, применяемым в промышленности, является платина с добавкой 5 - 10 % родия. Из сплава платины с родием делают тонкие нити, из которых плетут сетки. Такие сетки, положенные друг на друга в виде пакета, помещаются в реактор, куда поступает смесь азота с воздухом. Промышленный процесс окисления проводят при температуре 700 - 800 С и повышенном давлении. Перед пуском реактора катализаторные сетки предварительно нагревают. [7]
Реакция окисления аммиака начинается на Pd при 100 С; иа Pt при 195 С и иа Fe при 230 С. [8]
Реакция окисления аммиака кислородом относится к классу гетерогенно-газовых каталитических реакций. Применяя различные катализаторы и регулируя температуру и другие условия процесса, можно получить в качестве основного продукта реакции окись азота или закись азота. На действующих азотнокислотных заводах выход окиси азота на платиновом катализаторе ( с добавками Rh, Pa) достигает 96 - 98 %, остальной аммиак окисляется до элементарного азота и, следовательно, безвозвратно теряется. [9]
Реакция окисления аммиака на платине начинается при 145аС; при дальнейшем повышении температуры увеличивается выход окиси азота и одновременно ускоряется реакция. С переходом на режим повышенных температур схема производства азотной кислоты усложняется, но зато увеличивается скорость окисления аммиака. Так, время контактирования, соответствующее высокому выходу окиси азота, уменьшается с 5 - 10 - 4 сек при 650 С до 1 1 Ю-4 сек при 900 С. [10]
Реакция окисления аммиака на платине начинается при 145 С, но протекает с малым выходом N0 и образованием преимущественно азота. С повышением температуры увеличивается содержание окиси азота в газе и уменьшается содержание азота. [11]
 |
Прибор для окисления аммиака.| Схема аппарата для заводского окисления аммиака. [12] |
Реакция окисления аммиака в присутствии платины в качестве катализатора имеет огромное техническое значение, так как в промышленности вся азотная кислота получается этим путем. [13]
Реакции окисления аммиака до окиси азота, закиси азота, азота, а также высших окислов азота и азотсодержащий кислот энергетически являются более выгодными, чем реакция окисления до гидразина. [14]
Реакция окисления аммиака имеет одну характерную особенность, с которой вы не встречались в нашем курсе при изучении других реакций. В зависимости от условий проведения реакции в качестве продуктов, наряду с водяным паром, образуются молекулярный азот, оксид азота ( I) и оксид азота ( II) или смесь этих веществ, например оксида азота ( II) и молекулярного азота. [15]
Страницы: 1 2 3 4