Реакция - окисление - органическое вещество
Cтраница 2
В настоящее время биологическое окисление определяется как совокупность реакций окисления органических веществ ( субстратов), выполняющих функцию энергетического обеспечения потребностей организма. Окисление субстратов в биохимических системах сопровождается отщеплением электронов от субстратов ( донор электронов), которые при участии промежуточных переносчиков передаются на кислород - конечный ( терминальный) акцептор электронов у аэробных организмов. Транспорт высокоэнергетических электронов восстановленных субстратов происходит в сложной системе, состоящей из окислительно-восстановительных ферментов и коферментов, локализованных во внутренней мембране митохондрии. [16]
Накапливающиеся промежуточные частицы РВК, очевидно, предопределяют переход от реакций окисления органических веществ в РВК. [17]
Определение общего количества летучих органических веществ по их окисляемости основано на реакции окисления органических веществ бихроматом калия в сернокислой среде с последующим определением избытка бихромата титрованием. [18]
Определение общего количества летучих органических веществ по их окисляемости основано на реакции окисления органических веществ о и хроматом калия в сернокислой среде с последующим определением избытка бихромата титрованием. [19]
Исключением является образование нерастворимых высших окислов МпО2, РЬСЬ, а также иногда реакции окисления органических веществ. [20]
Возможность многократного использования растворов двухромовой кислоты непосредственно из электролизера после регенерации тоже зависит от условий реакций окисления органических веществ. В некоторых случаях процесс окисления и последующая переработка раствора для отделения органического продукта сопровождаются разбавлением. После электрохимической регенерации разбавленный раствор хромовой кислоты не может быть повторно использован для окисления органического соединения. Предложено [513, 515] решение этой проблемы путем осаждения гидроокиси хрома при обработке сточных вод щелочью. Затем гидроокись отфильтровывают, высушивают при температуре не выше 90 С и растворяют в двухромовой кислоте. [21]
 |
Конструкция плазменных камер сгорания. [22] |
Но низкотемпературная плазма может использоваться уже сейчас как нагреватель воздуха, в среде которого могут осуществляться реакции окисления органических веществ. Использование плазменных головок при основных методах обезвреживания позволяет сократить объем камер сгорания и отказаться от расходования топлива на процесс обезвреживания. [23]
В тех случаях, когда в ходе развития основной цепи образуется первично достаточное количество органических перекисей ( как это часто бывает в реакциях окисления органических веществ в жидкой фазе), их распад определяет разветвление. Газофазное окисление углеводородов обычно протекает при температурах выше 300 С. [24]
С позиций стадийности окислительно-восстановительного катализа в работах Г.К. Борескова и его сотрудников последовательно развивалась концепция об энергии связи кислорода поверхностного окисла как факторе, существенно определяющем активность катализатора в реакциях окисления органических веществ. [25]
Ради цельности освещения темы разделам, касающимся изучения отдельных сторон этой сложной и интересной реакции, предпосланы статьи обзорного характера о промышленном значении перекиси водорода и о некоторых теоретических положениях реакций окисления органических веществ в жидкой фазе. [26]
При практическом постоянстве химического состава только путем изменения структуры удается создавать углеродные материалы, проявляющие высокую активность и специфичность в электрохимических реакциях кислорода, пероксида водорода и хлора и в реакциях окисления органических веществ. Совсем недавно возникло второе направление по созданию новых типов углеродных электрокатализаторов, которое получило название химического модифицирования. Здесь используется свойство углерода вступать в самые различные химические реакции, что обеспечивает прочное ковалентное присоединение к поверхности угля электрокаталитически активных групп. [27]
В целом, для зоны интенсивного водообмена свойственна окислительная обстановка ( Eh 250 - 300 мв), обусловленная присутствием в воде растворенного кислорода; здесь, например, имеют место реакции окисления органических веществ, двухвалентного железа и марганца. [28]
Применение этого метода целесообразно в случае вывода стоков в виде пара, направляемого в поверхностные холодильники или конденсаторы смешения ( колонны ректификации, выпарные аппараты), а также при возможности использования теплоты вторичного пара и теплоты реакции окисления органических веществ, загрязняющих сточные воды. Конденсат водяного пара, очищенного этим способом, загрязнен незначительно, что дает возможность использовать его в схеме оборотного водоснабжения. [29]
Согласно (4.6), только при концентрации кислорода в оксидах ниже 10 6 % масс, перестает сказываться влияние состава оксидного катализатора на прочность, однако подобные вещества ( например РЮ2 с содержанием кислорода 13 4 %) нами не испытывались в силу отсутствия у таких оксидов каталитических свойств в реакциях окисления органических веществ. [30]
Страницы: 1 2 3 4