Реакция - окисление - водород
Cтраница 1
Реакция окисления водорода в газовой фазе является цепным процессом, идущим через разветвленные цепи. [1]
Реакция окисления водорода кислородом для нас существенна не только как модельная, поскольку водород широко распро-йтранен в химической технологии. Еще большее значение приобретает эта реакция в процессах горения различных углеводородов, в которых водород образуется в качестве промежуточного продукта, что станет понятным в гл. [2]
Реакция окисления водорода кислородом для нас существенна не только как модельная, поскольку водород широко распро-сдранен в химической технологии. Еще большее значение приобретает эта реакция в процессах горения различных углеводородов, в которых водород образуется в качестве промежуточного продукта, что станет понятным в гл. [3]
Реакция окисления водорода немыслима без участия атомов кислорода. Изучение реакций, атомного кислорода с различными молекулами ( работы ряда авторов и особенно в последнее время Л. И. Авраменко и Р. В. Колесниковой [20, 22, 23] показало, что атом кислорода является исключительно активной частицей даже по сравнению с атомом водорода. [4]
Реакция окисления водорода немыслима без участия атомов кислорода. Изучение реакций атомного кислорода с различными молекулами ( работы ряда авторов и особенно в последнее время Л. И. Авраменко и Р. В. Колесниковой [24, 26, 27]) noKa3anot что атом кислорода является исключительно активной частицей даже по сравнению с атомом водорода. [5]
Реакция окисления водорода кислородом для нас существенна не только как модельная, поскольку водород широко распространен в химической технологии. Еще большее значение приобретает эта реакция в процессах горения различных углеводородов, в которых водород образуется в качестве промежуточного продукта, что станет понятным в гл. [6]
Реакция окисления водорода принадлежит, по-видимому ( см. § 6 6), к классу донорных реакций. Реакция H2 D2 - 2HD, судя по многочисленным экспериментальным данным ( см., например, [49, 50]), является, наоборот, типичным примером акцепторной реакции. [7]
 |
Модель процесса окисления углерода и водорода при выжигании кокса. [8] |
Реакция окисления водорода протекает на границе реакционной зоны Я между этими зонами и, как предполагается, описывается моделью с четкой границей. Углерод в коксе реагирует в соответствии с гомогенной моделью в зоне от R до Я. Таким образом, модель учитывает диффузию и реакцию на подвижной границе, а также реакцию в диффузионной зоне. [9]
Реакция окисления водорода также поражается цианидом, но значительно слабее, чем хемосинтетическое восстановление двуокиси углерода, которое может сочетаться с ней. Это также согласуется с гипотезой, что цианид первоначально поражает энзим Е, катализирующий фиксацию двуокиси углерода перед ее восстановлением при фотосинтезе или хемосинтезе. [10]
В реакции окисления водорода лимитирующей может являться либо стадия разряда, либо диффузионная стадия. [11]
В реакции окисления водорода лимитирующей может являться либо стадия разряда, либо диффузионная стадия. [12]
В реакции окисления водорода активными являются не атомы металла, а участки поверхностного окисла МехОу. Платина, осажденная на силикагеле, активируется по отношению к реакции окисления водорода сульфатом натрия. Максимум активности соответствует добавке 0 0025 % сульфата натрия. В особенности велика роль модифицирующих промоторов в окислительно-восстановительных реакциях, где каталитический эффект связан с переходом электронов от твердого тела или к нему. [13]
В реакции окисления водорода лимитирующей может являться либо стадия разряда, либо диффузионная стадия. [14]
Механизм реакции окисления водорода, рассмотренный в [1739], упрощен, так как в нем не учтены реакции расходования перекиси водорода. Однако расчет второго предела с помощью ЭВМ, в котором рассматривался механизм ( О) - ( З), ( 12), ( 13), ( 15), ( 16), ( 18) - ( 21), ( 24), ( - 2), ( - 11), ( - 15), показал, что при температуре 450 С влияние на предел реакций образования и расходования Н202 невелико. [15]
Страницы: 1 2 3 4