Реакция - окисление - сернистый газ
Cтраница 2
При температуре 400 и ниже реакция окисления сернистого газа практически необратима. При температуре порядка 1000 серный ангидрид почти полностью диссоциирует на сернистый газ и кислород. [16]
При 400 С и ниже реакция окисления сернистого газа практически необратима. При температуре порядка 1000 С серный ангидрид почти полностью диссоциирует на сернистый газ и кислород. [17]
При 400 С и ниже реакция окисления сернистого газа практически необратима. При температуре порядка 1000 С трехокись серы почти полностью диссоциирует на двуокись серы и кислород. Следовательно, с точки зрения полноты превращения двуокиси серы в трехокись серы надо было бы - выбирать возможно более низкую температуру. Однако кроме полноты прохождения реакции необходимо учитывать и ее скорость. При 400 С реакция окисления двуокиси серы идет с достаточной для производства скоростью лишь на платиновом катализаторе, обладающем наивысшей активностью ino сравнению с другими катализаторами. [18]
Из приведенных данных следует, что реакция окисления сернистого газа обратима. [19]
Может ли иметь место цепной механизм реакции окисления сернистого газа при действии окислов азота. Окись азота, как известно, является скрытым радикалом [65], активность которого при низких температурах мала вследствие того, что валентный электрон расположен между N и О, обеспечивая дополнительную одноэлектронную связь между ними. Ускоряющее действие N0 прявляется при повышенных температурах ( а температура при окислении S02 в нитрозном процессе обычно превышает 100 С), когда N0 становится способным реагировать с молекулами исходных веществ, зарождая таким образом свободные радикалы. В одних реакциях N0 действует как замедлитель, в других - как ускоритель. [20]
В настоящее время платиновые контактные массы для реакции окисления сернистого газа полностью вытеснены ванадиевыми контактными массами. Ванадиевые массы весьма многообразны. [21]
Это объясняется тем, что вначале с повышением температуры скорость реакции окисления сернистого газа увеличивается. [22]
Поскольку, как выше отмечалось, пятиокись ванадия обладает малой активностью в реакции окисления сернистого газа, усилия многочисленных исследователей вот уже в течение более семидесяти лет направлены на повышение производительности ванадиевых контактов. Боресков [370] рассматривает целый ряд предлагавшихся ванадиевых катализаторов: ванадаты серебра и железа, сложные ванадий-олово-кремний-бариевые, промотированные сурьмой, ванадий-свинцово-кремниевые, кальций-ванадиевые и другие контакты. Все эти катализаторы в настоящее время в промышленности не используются. [23]
 |
Никелевый электрод в 1 н. NaOH. [24] |
Разработанный метод был применен к изучению связи между состоянием поверхности платинового электрода и реакцией окисления сернистого газа. На кривых 2 рис. 8 и 9 показаны изменения емкости и сопротивления электрода после введения в раствор серной кислоты Na2S03 в концентрации, приблизительно соответствующей 0 1 М / литр. На кривой 3 рис. 8 приведено изменение силы постоянного тока в процессе реакции окисления. [25]
Рассмотрим теперь более подробно имеющиеся в литературе сведения об активности окислов и других соединений металлов IV периода в реакции окисления сернистого газа. [26]
Представляют значительный интерес данные, полученные в Институте физической химии АН УССР [27], в которых с помощью меченых атомов показано, что скорости реакций окисления сернистого газа на платине [27] и разложения аммиака на железе [28] существенно уменьшаются при пропускании над катализаторами равновесных смесей. [27]
Было установлено, в частности, что в то время, как величины поверхности платиновых катализаторов различаются более чем в 1000 раз, их удельная каталитическая активность в реакции окисления сернистого газа изменяется не более чем в 4 раза. Постоянство удельной активности катализатора означает также, что в изученных условиях рассматриваемая реакция протекает по чисто гетерогенному механизму. [28]
Процесс, протекающий в контактном аппарате, экзотермичен. Выделяющаяся при реакции окисления сернистого газа теплота используется для предварительного нагревания новых порций смеси сернистого газа и воздуха, поступающих в контактный аппарат. [29]
Реакция окисления сернистого газа в серный ангидрид проводится при температуре 400 - 590 С. Каталитическое действие на реакцию окисления сернистого газа оказывает платина, окислы железа, пятиокись ванадия. [30]
Страницы: 1 2 3