Реакция - каталитическое окисление
Cтраница 1
Реакция каталитического окисления L-сорбозы может сопровождаться побочным образованием 2-кето - гулосахарной кислоты ( LXXXIII), которая способна превращаться в 6-карбокси - аскорбиновую кислоту ( LXXXIV) [204], с характерной ендиольной группировкой. [1]
Реакции каталитического окисления применяют для удаления из газовых смесей не только углеводородов, СО, но и органических соединении, содержащих азот и серу. При удачном подборе катализаторов и условий реакции в результате окисления могут образоваться кроме воды и диоксида углерода только азот и сера. Для окисления этих веществ требуются селективные катализаторы, исключающие образование каких-либо других соединений азота и серы ( например, оксидов азота и серы), обладающих высокой токсичностью. [2]
Реакции каталитического окисления могут найти новые области применения. [3]
Реакции каталитического окисления играют большую роль во многих промышленных процессах. К числу таких реакций относятся окисление окиси углерода, двуокиси серы, аммиака, метилового спирта и углеводородов, например нафталина, а также процессы получения перекисей и эпоксидирование олефинов. [4]
Реакции каталитического окисления применяют для удаления из газовых смесей не только углеводородов, СО, но и органических соединений, содержащих азот и серу. При удачном подборе катализаторов и условий реакции в результате окисления могут образоваться кроме воды и диоксида углерода только азот и сера. Для окисления этих веществ требуются селективные катализаторы, исключающие образование каких-либо других соединений азота и серы ( например, оксидов азота и серы), обладающих высокой токсичностью. [5]
Реакции каталитического окисления могут найти новые области применения. [6]
 |
Горение аммиака в кислороде.| Прибор для окисления аммиака. [7] |
Реакция каталитического окисления аммиака положена в основу современного промышленного способа получения азотной кислоты. [8]
Некоторые реакции каталитического окисления, аналогичные экзотермическим превращениям в газовых системах, происходят в форме цепных реакций, в то время как другие представляют собой скорее тип индуцированных реакций. В этих реакциях вещество, действующее как индуктор, не остается неизмененным подобно настоящему катализатору, а участвует химически, следуя определенным стехиометрическим соотношениям. Функция катализатора в процессах окисления, происходящих в жидкой среде и имеющих цепной механизм, понимается как зарождение относительно длинных цепей, которые могут вызывать значительные превращения. Поэтому каталитические реакции окисления интерпретировались Бекстре-мом [5], исходя из предположения о существовании при реакции цепей, в которых принимают участие реакционноспособные промежуточные продукты типа радикала. [9]
Изучены реакции каталитического окисления и распада на металлах. [10]
Изучая реакцию каталитического окисления п-ксилола в уксусной, пропионовой и н-масляной кислотах, Сигэясу [206 ] пришел к выводу, что промотирующее действие жирных кислот заключается в ускорении образования и разложении гидроперекиси. В ряду кислот скорость поглощения кислорода в реакции окисления увеличивается в следующей порядке: СНдСООН СН3 - СН2 - СООН СН3 - СН2 - СН2 - СООН. [11]
 |
Зависимость равновесий степени превращения SO2 в SO3 от давления. [12] |
Применительно к реакции каталитического окисления сернистого ангидрида 25О2 О2 25Оз, которая протекает с уменьшением объема, давление в соответствии с принципом Ле-Шателье должно смещать равновесие в сторону образования серного ангидрида. [13]
Интересной особенностью реакций каталитического окисления хлор - или серусодержащих неорганических соединений является то, что относительная роль активации участников реакции - окисляющегося вещества и кислорода - различна для разных процессов. В то же время, на лучших катализаторах окисления SO2 ( ванадий-калий-сульфатно-силикагелевом) и хлористого водорода ( хлорид меди, окись хрома) обеспечивается активация не только кислорода, но и окисляющихся молекул. Очевидно, в этих случаях активации только одного из участников реакции недостаточно для эффективного протекания процессов. Наконец, окисление H2S на наиболее эффективных катализаторах этой реакции - бокситах, алюмосиликатах - лимитируется активацией именно сероводорода, который в этом состоянии легко окисляется молекулярным или физически сорбированным кислородом. [14]
 |
Горелка ВГИ-32 ( 2. [15] |
Страницы: 1 2 3 4