Cтраница 1
Реакция водяного пара с железом протекает гетерогенно. Поэтому применяемая в процессе контактная масса должна быть пористой и иметь весьма развитую поверхность. [1]
Реакции водяного пара в котлах высокого давления приводят к образованию закиси железа FeO и закиси-окиси железа FegO4, которые могут содержать также медь и закись меди Ct O. Медь здесь появляется из сплавов арматуры или вследствие обтекания конденсаторных трубок. Ромбоэдрическая парамагнитная а-окись железа ( a - Fe2O3), напротив, образуется при окислении Fe3O4 соединениями Си ( II), например СиО, или кислородом, содержащимся в питательной воде. [2]
Реакция водяного пара ( СО Н2О j CO2 Н2) оказывает разъедающее действие на поверхность стали. [3]
Таким образом, реакция водяного пара с накаленным вольфрамом является, как говорят, круговой и, следовательно, достаточно лишь небольшой примеси водяного пара ( или одновременно кислорода и водорода), чтобы баллон лампы почернел; чтобы своевременно прекратить это почернение, надо прервать круговую реакцию в самом начале ее возникновения. Для этого достаточно связать поглотителем хотя бы только кислород или водород, и водяной пар ( в небольшом количестве) становится безвредным. [4]
Увеличение относительных количеств вводимого в реакцию водяного пара снижает общее превращение бензола и повышает выход фенола. [5]
Изменение активности катализатора со временем относительно реакции водяного пара с отложившимся на катализаторе углем имеет примерно такой же характер, что и изменение активности для реакции разложения С4Н6, причем с повышением температуры активность уменьшается более резко. [6]
Изменение активности катализатора со временем относительно реакции водяного пара с отложившимся на катализаторе углем имеет примерно такой же характер, как и изменение активности для реакции разложения С4Нв, причем с повышением температуры активность уменьшается более резко. [7]
Фосфор как поглотитель кислорода успешно прерывает круговую реакцию водяного пара с накаленным вольфрамом лишь при относительно малом парциальном давлении кислорода или водяного пара. [8]
Бэтлз и др. [378] наблюдали, что при реакции водяного пара с вольфрамом при 1320 - 1550 К образуется газообразная вольфрамовая кислота H2W04; энтальпия образования ее оценена в 131 кДж / моль. [9]
Наиболее известным является ацетиленовый метод, основанный на реакции водяного пара с карбидом кальция. [10]
Поликонденсацию осуществляют нагреванием мономера с удалением образующихся в процессе реакции водяных паров, иногда в присутствии катализаторов. Процесс проводят при температуре, немного превышающей 200 почти до конца реакции. [11]
Водород, образующийся при диссоциации водяного пара или в результате реакций водяного пара с металлической поверхностью, может также вступать во взаимодействие с металлом, образуя или твердые растворы, или гидриды с такими металлами, как Ti; Zr; V; Nb. Аналогично нитридам, гидриды накапливаются у этих металлов также главным образом в поверхностных слоях, толщина которых определяется скоростью диффузии. Поглощение водорода металлами приводит к падению пластических свойств ( водородной хрупкости), так как водород, проникая в металл по месту кристаллических нарушений - дислокаций, тормозит их возможные перемещения. [12]
Катализаторы дегидрирования бутилена или изоамилена частично регенерируются в процессе дегидрирования в результате реакции водяного пара с углистыми отложениями. [13]
Равенство температур исходных веществ и результирующего вещества достигается искусственно с помощью охлаждения полученного после реакции водяного пара. [14]
Таким образом, при дегидрировании бутилена на промышленном катализаторе основными реакциями являются дегидрирование С4Н8, разложение дивинила и реакция водяного пара с углем, образующимся наряду с другими веществами при разложении дивинила; роль остальных реакций ( крекинг и изомеризация н-бутилена) невелика. [15]