Cтраница 1
Реакции перехода протона играют важную роль как промежуточные стадии ряда процессов в растворах. Эти реакции будут рассмотрены более детально в гл. [1]
Реакции перехода протона играют важную роль как промежуточные стадии ряда процессов в растворах. Эти реакции нами будут разобраны более детально в § 3 главы седьмой в разделе, посвященном кислотно-основному катализу. [2]
Приведенные реакции являются реакциями перехода протона от одной молекулы к другой или протолитическими реакциями. В связи с этим теорию Бренстеда - Лоури иногда называют протолитическои теорией кислот и оснований. [3]
Сказанное относится к тем реакциям перехода протона, скорость которых лимитируется временем релаксации растворителя. Разумеется, в тех случаях, когда высота собственного барьера на потенциальной поверхности изолированного комплекса превышает высоту барьера, обусловленного растворителем, экспериментально наблюдаемый переход протона может заморозиться и при более высоких температурах, чем температура стеклования. [4]
Гидролиз рассматривается протолитической теорией как реакция перехода протона от кислоты к основанию, поскольку вода может играть роль и кислоты, и основания. [5]
Гидролиз рассматривается протолитической теорией как реакция перехода протона от кислоты к основанию, поскольку вода может играть роль и кислоты и основания. [6]
Такое понижение энтропии в случае эндотермичности реакции перехода протона приведет к тому, что концентрация ионной формы в интервале температур, доступном для исследования, окажется ничтожно малой. [7]
Гидролиз рассматривается протолитической теорией так же, как реакция перехода протона от кислоты к основанию, поскольку вода может играть роль и кислоты и основания. [8]
Гидролиз рассматривается протолитической теорией так же, как реакция перехода протона от кислоты к основанию, поскольку вода может играть роль и кислоты, и основания. [9]
Так же, как и выше, следует иметь в виду, что координата реакции перехода протона зависит от других межъядерных расстояний в комплексе. Было показано, что в обоих случаях параметры и форма потенциальной кривой V ( г) очень чувствительны к изменению величины R - расстояния между тяжелыми ядрами. Изменение R на величину менее 0 1 А приводит к появлению двух симметричных ям, разделенных барьером. Яношек f71 ] предполагает, что именно такая ситуация может иметь место при переходе от изолированного иона Н5С2 к его водному раствору. [10]
Так же, как и выше, следует иметь в виду, что координата реакции перехода протона зависит от других межъядерных расстояний в комплексе. Было показано, что в обоих случаях параметры и форма потенциальной кривой V ( г) очень чувствительны к изменению величины R - расстояния между тяжелыми ядрами. При значениях R, соответствующих наиболее устойчивой конфигурации, кривые симметричны и имеют один минимум, соответствующий центральному положению протона. Изменение R на величину менее 0 1 А приводит к появлению двух симметричных ям, разделенных барьером. Яношек [71] предполагает, что именно такая ситуация может иметь место при переходе от изолированного иона H50jf к его водному раствору. [11]
Эти реакции соответствуют тому, что обычно называется по Бренстеду гидролиз уже нельзя рассматривать как особое растворах - это реакция перехода протона от кислот к основ вода является одновременно и кислотой, и основанием. [12]
Так как протон в свободном виде в растворе не существует, а непременно должен переходить от одной молекулы к другой, то кислотные и основные функции зависят от обоих партнеров реакции перехода протона. В воде азотная кислота имеет свойства очень сильной кислоты, так как ее сродство к протону несоизмеримо меньше, чем у воды. [13]
Так как протон в свободном виде в растворе не существует, а непременно должен переходить от одной молекулы к другой, то кислотные и основные функции зависят от обоих партнеров реакции перехода протона. [14]
Рассмотрение квантовых эффектов в двойной потенциальной яме, проведенное Е. А. Пшеничным и Н. Д. Соколовым [14], показало, что с увеличением электрон-донорной способности, молекулы основания В при фиксированной молекуле кислоты АН с уменьшением длины водородной связи А - Н - - - - В происходит снижение возбужденных уровней, означающее уменьшение частот колебаний, отвечающих переходам системы с основного уровня на эти возбужденные, и, с другой стороны, уменьшение теплового эффекта реакции перехода протона от кислоты к основанию. Таким образом, увеличение основности молекулы В приводит к уменьшению частоты валентных колебаний связей А - Н, свидетельствующее об упрочнении донорно-акцепторной связи Н - - - - В и снижении потенциального барьера, в результате которого облегчается перенос протона через барьер. [15]