Cтраница 3
Для реакции нулевого порядка rA VA & и соотношение удельных производительностей оказывается равным единице. [31]
Для реакции нулевого порядка получим результат, аналогичный модели ( Ь - т), так как х хь не зависит от степени перемешивания. [32]
Для реакции нулевого порядка ( линия 0) скорость не изменяется со временем. При повышении порядка реакции увеличивается влияние концентрации реагента на скорость процесса. [33]
Для реакции нулевого порядка концентрация продукта с течением времени возрастает по линейному закону. [34]
Существуют реакции нулевого порядка, например разложение некоторых соединений на поверхности различных веществ, когда скорость разложения не зависит от концентрации соединения в объеме. Некоторые многостадийные процессы, в которых самые медленные стадии имеют разный порядок, но скорости их соизмеримы, представляют собой реакции дробного порядка. Разумеется, ни нулевой, ни дробной молекулярное быть не может, так как она относится к механизму реакции, а не к описывающему ее кинетическому уравнению. [35]
Существуют реакции нулевого порядка, протекающие на поверхности фаз, когда скорость не зависит от концентрации участвующих веществ. Для сложных реакций, протекающих через ряд промежуточных стадий, может быть дробный порядок. [36]
Для реакции нулевого порядка, как известно, скорость не зависит от концентрации реагента. [37]
Для реакции нулевого порядка / 1 и у0 формально может принимать любые положительные значения. [38]
Для реакции нулевого порядка ххь независимо от величины m и, следовательно, степень превращения зависит только от общего времени пребывания. [39]
Скорость реакций нулевого порядка не зависит от изменения концентрации одного или нескольких реагирующих веществ. В этом случае скорость реакции лимитируется не концентрациями, а другими факторами, например количеством поглощенного света при фотохимической реакции или количеством катализатора при каталитической реакции. [40]
Для реакций нулевого порядка вид зависимости рСс) может различаться. [41]
Для реакций нулевого порядка вид зависимости у ( с) может различаться. [42]
Для реакций нулевого порядка производительность катализатора есть величина постоянная, а степень превращения обратно пропорциональна объемной скорости. [43]
У реакций нулевого порядка скорость реакции постоянна и от концентрации не зависит. [44]
Примером реакции нулевого порядка является реакция дегидрирования паров муравьиной кислоты на металлах. [45]