Реакция - первый порядок
Cтраница 3
Однако реакция первого порядка может быть связана также с десорбцией сегментов молекул аппрета из-за разрыва его связей со стекловолокном или нарушением связей между молекулами аппрета в непосредственной близости к поверхности стекловолокна. [31]
Для реакции первого порядка эта зависимость должна выражаться прямой линией. Фактическая же форма кривой указывает на возможность некоторого гидролиза молекул аппрета наряду с повышением его сопротивления десорбции по мере экстрагирования. Это не противоречит экспериментальным данным Шрейдера и др. [9], согласно которым адсорбированный слой аппрета обладает неодинаковой стойкостью к гидролитической десорбции. [32]
Для реакции первого порядка ( например, реакции распада или изомеризации) число реагирующих частиц в единицу времени пропорционально числу оставшихся частиц. [33]
Для реакции первого порядка уравнение, характеризующее батарею реакторов, приводится к виду ( V. Для более сложных реакций аналитическое решение затруднено, поэтому воспользуемся графическим методом. [34]
Эта реакция первого порядка, ее скорость пропорциональна количеству катализатора, а энергия активации равна 11 15 ккал / моль. Интересно, что скорость реакции алкого-лиза в 11 раз меньше скорости прямого процесса полиэтерифика-ции декаметиленгликоля и адипиновой кислоты. [35]
Для реакции первого порядка q - kic, для реакции второго порядка q - с с2, где k и kz - константы скорости химической реакции первого и второго порядка соответственно. [36]
Для реакции первого порядка ц не зависит от сп и, следовательно, наблюдаемая скорость превращения в пористом зерне wHa6n ( cn) будет также первого порядка. Для реакции не первого порядка ( п 1) зависимости w ( cn) и wHa6jI ( cn) имеют различный вид. [37]
Для реакции первого порядка нетрудно получить аналитическое решение задачи. [38]
Это реакции первого порядка относительно концентраций субстрата и окислителя. [39]
Для реакции первого порядка т1т2, а для реакции второго порядка между периодами полураспада и начальными концентрациями существует обратная пропорциональность. [40]
Для реакции первого порядка величина истинной константы скорости в мицеллярной фазе может быть легко определена экспериментально. [41]
Для реакции первого порядка с изменением концентрации удаляемого компонента будут симбатно изменяться как скорость подвода его к активной поверхности катализатора, так и скорость химического превращения, благодаря чему изменение макрокинетических факторов с изменением концентрации удаляемой примеси должно проявляться менее резко. [43]
В реакции первого порядка за единицу времени превращению подвергается одна и та же часть вещества независимо от исходной концентрации. Например, если в первые 10 мин в реакцию вступило 5 % всего взятого вещества, то за последующие 10 мин прореагирует 5 % от оставшихся 95 % вещества. [44]
Для реакции первого порядка решение в операторном виде легко получить и для области переходной между диффузионной и кинетической. [45]
Страницы: 1 2 3 4