Cтраница 4
Для реакции первого порядка окончательное решение получается в виде ряда, гораздо более удобного для вычислений, чем квадратура Левича и Меймана. Для более сложной кинетики аналитические решения отсутствуют, но с помощью вычислительной машины легко получаются численные решения. [46]
Для реакции первого порядка скорость пламени должна не зависеть от давления, для реакции второго порядка - быть пропорциональной корню квадратному из давления. При рассмотрении температурной зависимости необходимо помнить, что скорость пламени зависит не от начальной, а от максимальной температуры горения. Зависимость эта имеет вид закона Аррениуса с тюловин-ной энергией активации. [47]
Для реакции первого порядка легко решить задачу до конца аналитически. [48]
В реакции первого порядка время, необходимое для уменьшения начальной концентрации реагента наполовину, при 325 К составляет 5000 с, а при 335 К равно 1000 с. [49]
Проводится реакция первого порядка А г - А2 О, и в момент t 0 реактор пуст. [50]
Для реакции первого порядка глубина реакции не зависит от начальной концентрации реагента. [51]
Для реакции первого порядка нетрудно получить аналитическое решение задачи. [52]
Если реакция первого порядка по какому-либо веществу, а концентрация второго компонента поддерживается постоянной. [53]
Если реакция первого порядка по какому-либо компоненту, а остальные компоненты взяты в таком избытке, что изменением их концентрации в ходе химического превращения можно пренебречь. [54]
Для реакции первого порядка их отношение должно равняться единице. [55]