Cтраница 1
Реакции присоединения протона протекают в равновесном режиме и могут быть охарактеризованы константами равновесия. Это предположение обосновано многолетними исследованиями кинетики реакций переноса протона. Реакции присоединения протона к С -, О -, N-кислотам и основаниям протекают в диффузион-но-контролируемом режиме. [1]
Реакции присоединения протона протекают в равновесном режиме и могут быть охарактеризованы константами равновесия. [2]
Все рассмотренные в табл. 30 реакции присоединения протона имеют скорости порядка 1011 л моль-1 сек, 1, что соответствует очень быстрой реакции, и, действительно, такой порядок близок к ожидаемому для. Перенос протона от соединений, указанных в таблице и отличающихся от воды, как правило, идет на 1 - 2 порядка быстрее. Большая часть этих различий обусловлена повышенной подвижностью Н3О по сравнению с другими донорами протонов. Небольшие различия могут быть обусловлены различиями в заряде и конфигурации, деталями электронного строения доноров и акцепторов и водородной связью. [3]
Простейшая реакция этого типа - реакция присоединения протона при образовании соли, причем стабильными являются соли сильных кислот. [4]
Простейшая реакция этого типа - реакция присоединения протона при образовании соли, причем стабильными являются соли сильных кислот. [5]
Величина П представляет изменение энтальпии реакции присоединения протона к аниону с образованием недиссоциированной молекулы или, наоборот, энергию диссоциации молекулы на протон и анион. Эта величина может быть названа протонным сродством или сродством протона в вакууме только условно, так как она характеризует изменение энтальпии, а не изменение изобарного потенциала данной реакции. [6]
Величина Я представляет изменение энтальпии реакции присоединения протона к аниону с образованием недиссоциированной молекулы или, наоборот, энергию диссоциации молекулы на протон и анион. Эта величина может быть названа протонным сродством или сродством протона в вакууме только условно, так как она характеризует изменение энтальпии, а не изменение изобарного потенциала данной реакции. [7]
Из приведенных примеров следует, что для аммиака характерны реакции присоединения протона. [8]
Из приведенных примеров следует, что для аммиака характерна реакция присоединения протона. [9]
Из приведенных примеров следует, что для аммиака характерны реакции присоединения протона. [10]
Из приведенных примеров следует, что для аммиака характерна реакция присоединения протона. [11]
Кроме того, В. Л. Тальрозе в лаборатории В. Н. Кондратьева [7, 8] открыта реакция присоединения протона к молекулам насыщенного углеводорода. Возникающие при этом ионы ( например, ион метония, CH f) тоже называются карбониевыми ионами, но они не содержат трехвалентного углерода и их строение пока не установлено. [12]
Помимо реакций замещения в кольцо, металлоцены могут участвовать в реакциях присоединения протона, замещения лиганда, присоединения колец ( реакций комбинирования) и в окислительно-восстановительных реакциях. [13]
Для характеристики свойств кислот иногда применяют вместо константы кислотной диссоциации константу реакции присоединения протона, так называемую константу протонирования. [14]
Приведенные величины нельзя назвать строго протонным сродством, так как они представляют не изменение изобарного потенциала, а изменение энтальпии реакции присоединения протона. [15]