Реакция - разложение
Cтраница 2
Реакция разложения дифенилдиазометана PhaCN2 во многом отличается от рассмотренной выше. В отсутствие кислот дифен илдиазометан разлагается либо при нагревании, либо под действием освещения с образованием целого ряда продуктов, которые можно связать с первоначальным образованием карбена PhzC. Однако в присутствии кислот обычно можно не принимать во внимание термической и фотохимической реакций. Большинство систематических исследований, кинетики реакции разложения дифенилдиазометана было выполнено в среде этанола. Эта реакция всегда имеет первый порядок по концентрации диазосоединвния, за скоростью исчезновения которого удобно следить спектрофо-тометрически. Если катализатором служит п-толуолсульфо-кислота, полностью диссоциированная в этаноле, скорость разложения пропорциональна концентрации протонов. В случае намного более слабой пикриновой кислоты скорость процесса пропорциональна концентрации недиссоциированных молекул. Указанные факты позволяют предположить, что здесь мы имеем дело с общим кислотным катализом, причем перенос протона, протекающий по уравнению ( 88а), является лимитирующей стадией. Этот вывод подтверждается наблюдаемым ослаблением ( примерно в 2 - 4 раза) катализа сильными и слабыми кислотами при переходе к растворителю EtOD. Однако относительный выход сложного эфира ( около 65 %) почти не зависит от температуры и природы карбоновой кислоты. Считается общепринятым [64, 65], что оба продукта получаются из одного и того же промежуточного соединения, которое образуется на лимитирующей стадии переноса протона от карбоновой кислоты к диазосоединению. [16]
Реакция разложения СО2 характеризуется очень малыми выходами на поглощенную энергию излучения. [17]
Реакция разложения СО2 характеризуется очень малыми выходами СО на поглощенную энергию излучения. Так, Буссе и Даниельс [53] установили, что выход продуктов реакции разложения СО2 при облучении электронами с энергией 200 кэв составляет всего лишь около 10 - 3 молекулы на пару ионов. [18]
Реакция разложения экзотермическая, тепловой эффект около 536 8 кДж / моль. [19]
Реакции разложения исследованы достаточно полно, особенно для винильных полимеров. В то же время об очень сложном механизме образования полимерных углеродистых графитоподобных структур известно еще очень мало. Это отчасти обусловлено трудностями исследования структуры подобного рода продуктов. [20]
Реакция разложения протекает с заметной скоростью при температурах выше 290 С, но ниже 370 С; выход летучих продуктов разложения незначителен. Эти летучие продукты представляют собой сложную смесь углеводородов. Оукс и Ричарде86 предполагают, что деполимеризация инициируется на кислородсодержащих группах, а ее развитию способствуют разветвления цепи. Скорость реакции быстро уменьшается со временем. [21]
Реакция разложения ускоряется в присутствии кислот - акцепторов аммиака. [22]
 |
Схема пускового устройства реактора. [23] |
Реакция разложения протекает с большой скоростью и сопровождается резким повышением давления и температуры, что может привести к взрыву. При разложении выделяется углерод, удаление которого из реактора требует больших затрат труда н времени. [24]
Реакция разложения имеет первый порядок по гидразину и скорость ее растет с повышением температуры. Оксиды меди и железа ускоряют процесс. [25]
Реакция разложения нитрамида особенно удобна для обнаружения общего основного катализа. Она катализируется кислотами очень слабо или вообще не катализируется [5], а катализ анионами карбоновых кислот или молекулами анилина резко выражен даже в кислых растворах, где каталитическим действием гидроксиль-ных ионов можно пренебречь. Более сложные случаи требуют более сложных уравнений скорости, и в них намного труднее разобраться экспериментально. [26]
Реакция разложения: когда из меньшего числа объемов происходит большее. [27]
Реакция разложения 2Н2О2 2Н2О О2 47 дж сильно экзотермична. Поэтому реакция разложения Н2О2 необратима. Молекулы этого вещества неустойчивы и могут существовать лишь потому, что для их разложения требуется некоторая энергия активации. Поэтому Н2О2 не получается путем непосредственного взаимодействия между молекулами водорода и кислорода. Процесс ее образования возможен лишь в том случае, если в систему поступает атомарный кислород. Благодаря ему могут возникать не только наиболее устойчивые при данных условиях, но и неустойчивые соединения. [28]
Реакция разложения CsO3 идет очень медленно. [29]
Реакция разложения в водном растворе происходит в том случае, когда в результате соединения ионов образуются непрочные вещества. [30]
Страницы: 1 2 3 4