Cтраница 2
Если в ходе жидко-фазной реакции образуется газ, то по объему выделившегося газа можно измерить скорость реакции. Так изучается кинетика реакции разложения пероксида водорода ( см. разд. [16]
Скорость химического разложения снижается в меньшей степени. Активность углеродных материалов в отношении реакции разложения пероксида водорода растет ( при равной удельной поверхности) в ряду графит сажа активированный уголь. [17]
К, в этом уравнении, вычисленная по уравнению ( 15), выведенному для мономолекулярной реакции, оказывается постоянной величиной. Однако стехиометрическое уравнение ( 25) показывает, что разложение Н2О2 не может быть простой мономолекулярной реакцией и, следовательно, применимость к этой реакции уравнения ( 15) следует рассматривать как опытный результат, не связанный непосредственно с химизмом этой реакции. Чтобы отметить это обстоятельство, реакцию разложения пероксида водорода в водном растворе называют реакцией первого кинетического или просто первого порядка. Выражение первый порядок указывает здесь лишь на то, что скорость пропорциональна концентрации. То, что кинетический порядок не связан простым образом с химизмом реакции, следует из того, что он может изменяться в зависимости от условий. [18]
Изучены активность и селективность Li / Bi2C3 - Sm / Bi2O3 - Ег / В12Оз в зависимости от типа кислородных дефектов. Установлено, что твердые растворы в системе Li / Bi2C3 являются активными и селективными катализаторами, активность которых определяется дырочными дефектами. Er / Bi2C3 и 8т / В12Оз характеризуются высокой концентрацией кислородных вакансий; они отличаются высокой активностью, но малой селективностью образования С2 - углеводородов. Две раздельно смешанных оксидных системы ( СиО - В12Оз и NiO-В 2Эз) различного состава изучены [276] с точки зрения их физико-химических свойств, каталитической активности и реакционной способности с использованием в качестве тестовых реакций разложения пероксида водорода и восстановления водорода. [19]
Гомогенными также являются многие природные реакции, катализируемые ферментами. Многие процессы, идущие в организме человека, катализируются ферментами, например, превращение крахмала в глюкозу, гидролиз эфиров, расщепление белков, разложение пероксида водорода, дегидратация СО2 из крови и др. Ферменты являются полимерами ( белками) или комплексами полимеров с низкомолекулярными соединениями. Размеры их значительно превышают размеры ионов и молекул в растворах, поэтому ферменты иногда называют микрогетерогенными катализаторами. Механизм их действия имеет свою специфику, например, включает образование комплекса активный центр фермента - реагент по типу замок-ключ. Поэтому ферментативные катализаторы обычно выделяют в особый класс катализаторов. Многие из них значительно активнее неферментативных катализаторов. Например, фермент катал аза снижает энергию активации реакции разложения пероксида водорода в 10 раз, а скорость реакции увеличивает на более чем 10 порядков. [20]