Реакция - разложение - вода
Cтраница 1
Реакция разложения воды является наиболее характерной для щелочных металлов. [1]
 |
Сопоставление потенциалов разных электродов в растворах редокс-системы Се4 3. [2] |
Реакция разложения воды: 2Се Н2О - - 2Се3 1 / 2О2 2Н, которая должна протекать активно, учитывая значения формальных потенциалов системы. [3]
При изучении реакции электрохимического разложения воды в присутствии окислительно-восстановительных ферментов - гидрогеназ - было установлено, что их эффективность значительно возрастает, если фермент включен в полимерные матрицы, обладающие электронной проводимостью. [4]
Химически активные материалы являются катализаторами реакции разложения воды. [5]
Рассмотрение химического равновесия при наличии нескольких реакций разложения воды приводит к алгебраическим уравнениям высокой степени. Как известно, число корней уравнения равно его степени. [6]
Имея в виду, что теоретический предел энергозатрат реакции разложения воды составляет 3 эВ / моль, КПД описанного процесса составит 90 - 97 / о в зависимости от параметров системы. Учитывая расход тепла на процесс испарения воды и на потери тепла в системе, авторы исследования считают, что на получение 1 м3 Н2 таким методом энергетические затраты составят 3 5 кВт - ч, против 6 кВт - ч при обычном электролизе. Кроме того, авторы отмечают более простое технологическое оформление процесса. [7]
Данные по теплотам хемосорбции были получены путем измерения равновесий реакции разложения воды на палладии и сплавах палладия с серебром. Для палладиевой черни была получена величина теплоты адсорбции, равная - 24 ккал / моль. [8]
Примером такой задачи является поиск химических рабочих тел для осуществления реакций разложения воды на водород и кислород в замкнутом цикле при наличии ограничений на температуру. [9]
Потеря некоторого количества электричества обусловливается побочными реакциями, из которых главное значение имеет реакция разложения воды во время заряда аккумулятора. Известное значение здесь имеет также отделение активной массы от электродов. [10]
 |
Зависимость. - рН для платиновых ( X, золотых ( и стеклянных ( Д, ЭО-01, ( О, ЭО-021 электродов. [11] |
Из этого следует, что хотя система СlOj 1 обладает ярко выраженными окислительными свойствами, но от кислых до нейтральных растворов реакцию разложения воды можно не учитывать. [12]
Расход энергии в балансе электролизера состоит из теплового эффекта реакции разложения хлорида натрия и воды на хлор, водород и гидроокись натрия и реакции разложения воды на водород и кислород, а также физического тепла, уносимого из электролизера катодными щелоками, хлором и водородом, энтальпии паров воды, уносимых из электролизера газообразными продуктами электролиза, и потерь тепла через стенки аппарата в окружающую среду. [13]
Расход энергии в балансе электролизера будет включать тепловой эффект реакции разложения хлорида натрия и воды на хлор, водород и гидроокись натрия, а также реакции разложения воды на водород и кислород, физическое тепло, уносимое из электролизера с катодными щелоками, хлором и водородом, энтальпию паров воды, уносимых из электролизера с газообразными продуктами электролиза, и потери тепла стенками аппарата в окружающую среду. [14]
Страницы: 1 2 3