Cтраница 2
Наряду с основной реакцией полимеризации протекает реакция самоокисления-самовосстановления органических серосодержащих веществ ОСК с образованием газообразного сернистого ангидрида и оксида углерода. Сернистый ангидрид нейтрализуют водным раствором аммиака до рН 7 - 8 в оросительной колонне, представляющей собой два последовательно соединенных стальных эмалированных теплообменника типа труба в трубе, заполненных кольцами Рашига. В результате получают 50 - 60 -ный раствор сульфита аммония. [16]
Взаимодействие хлора с водой относится к реакциям самоокисления-самовосстановления или диспропорционирования. Здесь хлор меняет свою степень окисления от нулевой в С12 до - I в НС1 и 1 в НС1О, при этом валентность его остается неизменной. Обратная реакция взаимодействия НС1 и НС1О также является окислительно-восста ЕОвительной. [17]
Различают три типа окислительно-восстановительных реакций: межмолекулярные, внутримолекулярные и реакции самоокисления-самовосстановления. [18]
Вещества, проявляющие и окислительные и восстановительные свойства, способны к реакциям самоокисления-самовосстановления. [19]
Среди реакций нуклеофильного присоединения можно выделить реакции присоединения магнийорганических соединений, литийалкилов, синильной кислоты ( образование циангидринов), воды ( гидратация альдегидов и кетонов), спиртов ( образование полуацеталей и полукеталей), гидридов металлов ( LiH, LiAlHt), гидроксиламина NH2OH ( образование оксимов), фе-нилгидразина ( образование фенилгидразонов), аммиака и аминов ( образование азометинов), альдегидов и кетонов ( альдольная конденсация), водорода в момент выделения ( гидрирование), щелочи и альдегида ( реакция самоокисления-самовосстановления - реакция Каниццаро. [20]
Подобными реакциями самоокисления-самовосстановления широко пользуются при получении кислородных соединений галогенов высшей зарядности из соединений низшей зарядности. Реакция самоокисления-самовосстановления лежит в основе процессов получения гипохлоритов, хлоратов, броматов и иода-тов. [21]
В реакции в) ион МпО2 - является окислителем и восстановителем. Это есть реакция самоокисления-самовосстановления или диспропорционирования. [22]
В реакции в) ион MnOl является окислителем и восстановителем. Это есть реакция самоокисления-самовосстановления или диспропорционирования. [23]
Ответить на поставленные по ходу работы вопросы. Написать уравнение реакции самоокисления-самовосстановления манганата, подобрав коэффициенты. [24]
В этой реакции хлор выступает и как окислитель и как восстановитель. Подобные реакции называются реакциями самоокисления-самовосстановления, или диспропорциониро-вания. [25]
В некоторых случаях сернистая кислота и ее соли, аналогично оксиду серы ( IV) проявляют окислительные свойства, например, взаимодействуя с сероводородом. Способность играть роль как окислителя, так и восстановителя определяет склонность сернистой кислоты и ее солей к реакциям самоокисления-самовосстановления. [26]
Большинство реакций окисления сульфитов проводят в кислой или нейтральной среде. Особенно важно соблюдать это условие при окислении SOJ - ионов иодом, так как J, в щелочной среде обесцвечивается вследствие реакции самоокисления-самовосстановления. [27]
Он весьма энергично реагирует с металлами и большинством неметаллов ( за исключением О2, N2 и инертных газов), легко окисляет многие сложные соединения. Восстановительные свойства проявляет лишь при взаимодействии с фтором. Вступает также в реакции самоокисления-самовосстановления. [28]
Приготовить в трех пробирках небольшие количества смесей хлората и хлорида калия, бромата и бромида калия, иодата и иодида калия. Объяснить сущность происходящих процессов и сделать вывод относительно направления реакций самоокисления-самовосстановления хлора, брома и иода в кислой и щелочной средах. [29]
Поэтому перекись водорода - мало устойчивое соединение и с течением времени ( особенно легко в присутствии катализаторов, как, например, соединений кремния, окисей и двуокисей металлов, коллоидных металлов и пр. Процесс распада ускоряется при освещении. Окислительно-восстановительные реакции, в которых восстановителем и окислителем являются молекулы, атомы или ионы одного и того же вещества, называются реакциями самоокисления-самовосстановления. [30]