Cтраница 3
Перекись водорода-мало устойчивое соединение и с течением времени ( особенно легко в присутствии катализаторов, как, например, соединений кремния, окисей и двуокисей металлов, коллоидных металлов и пр. Процесс распада ускоряется п, и освещении. Окислительно-восстановительные реакции, в которых восстановителем и окислителем являются молекулы, атомы или ионы одного и того же вещества, называются реакциями самоокисления-самовосстановления. [31]
Перекись водорода-мало устойчивое соединение и с течением времени ( особенно легко в присутствии катализаторов, как, например, соединений кремния, окисей и двуокисей металлов, коллоидных металлов и пр. Процесс распада ускоряется при освещении. Окислительно-восстановительные реакции, в которых восстановителем и окислителем являются молекулы, атомы или ионы одного и того же вещества, называются реакциями самоокисления-самовосстановления. [32]
Перекись водорода - мало устойчивое соединение и с течением времени ( особенно легко в присутствии катализаторов, как, например, соединений кремния, окисей и двуокисей металлов, коллоидных металлов и пр. Процесс распада ускоряется при освещении. Окислительно-восстановительные реакции, в которых восстановителем и окислителем являются молекулы, атомы или ионы одного и того же вещества, называются реакциями самоокисления-самовосстановления или диспропорционирования. [33]
Перекись водорода-мало устойчивое соединение и с течением времени ( особенно легко в присутствии катализаторов, как, например, соединений кремния, окисей и двуокисей металлов, коллоидных металлов и пр. Процесс распада ускоряется при освещении. Окислительно-восстановительные реакции, в которых восстановителем и окислителем являются молекулы, атомы или ионы одного и того же вещества, называются реакциями самоокисления-самовосстановления, диспро-порционирования или дисмутации. [34]
Перекись водорода - мало устойчивое соединение и с течением времени ( особенно легко в присутствии катализаторов, как. Процесс распада ускоряется при освещении. Окислительнй-восстановительные реакции, в которых восстановителем и окислителем являются молекулы, атомы или ионы одного и того же вещества, называются реакциями самоокисления-самовосстановления или диспропорционирования. [35]
Например, галогено-кислородные кислоты - хлорноватистая, бромноватистая и иод-новатистая - образуются в небольших количествах наряду с га-логеноводородными кислотами при растворении галогена в воде. При этом часть неметалла окисляется за счет восстановления другой его части. Такие реакции самоокисления-самовосстановления усиливаются в щелочной среде при нагревании. В свободном состоянии, вне раствора, эти галогенокислородпые кислоты не существуют. [36]
Например, гало-генокислородные кислоты-хлорноватистая, бромноватистая и иодноватистая-образуются в небольших количествах наряду с галогеноводородными кислотами при растворении галогена в воде. При этом часть неметалла окисляется за счет восстановления другой его части. Такие реакции самоокисления-самовосстановления резко усиливаются в щелочной среде при нагревании. В свободном состоянии, вне раствора, эти галогенокислородные кислоты не существуют. [37]
Все реакции окисления НС1 и ее солей протекают в сильно кислой среде. Если окисляется сама хлористоводородная кислота, то берется ее избыток по сравнению с количеством, требующимся согласно стехиометрическо му расчету. Если окислению подвергаются хлориды, то для под-кисления раствора может быть использована серная кислота, всту пающая с хлоридами в реакцию обменного разложения. Боль щинство реакций окисления хлоридов в нейтральной среде не идет; в щелочной среде свободный хлор не выделяется, так как при рН7 он легко вступает в реакцию самоокисления-самовосстановления с образованием смеси хлоридов и гипохло-ритов. [38]