Cтраница 1
Реакция взаимодействия хлора с водородом формально является реакцией второго порядка. Хорошо известно, что эта реакция протекает при освещении по цепному механизму со взрывом. [1]
Реакция взаимодействия хлора и аммиака даже при низкой температуре протекает очень бурно. При большой концентрации исходных компонентов реакция сразу же приобретает взрывной характер. Опасность взрыва при случайном попадании аммиака в аппарат, служащий для сжижения электролитического хлоргаза, чрезвычайно велика, а сила взрыва достаточна, чтобы ударной волной разрушить конденсатор. [2]
Реакция взаимодействия хлора с водородом Н2 ( г) С12 ( г) 2НС1 ( г) при обычной температуре и рассеянном свете протекает очень медленно. При нагревании смеси газов или действии света реакция идет бурно, со взрывом. Исследованиями показано, что эта реакция протекает через отдельные элементарные стадии. [3]
Реакция взаимодействия хлора с водой идет в две стадии. [4]
Уравнение реакции взаимодействия хлора с водой приведено на стр. [5]
Скорость реакции взаимодействия хлора с водородом зависит помимо условий фотохимического характера и температуры также от присутствия катализаторов. [6]
Такая же реакция взаимодействия хлора с водой частично происходит л под действием солнечного света. [7]
Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с раствором гидрокси-да калия, если: а) раствор КОН холодный и разбавленный; б) раствор КОН горячий и концентрированный. [8]
На скорость реакции взаимодействия хлора с водородом оказывают заметное влияние различные катализаторы, как. [9]
Какими уравнениями выражается реакция взаимодействия хлора с раствором КОН на холоду и при нагревании. Как называют реакции такого типа. [10]
Стандартная свободная энергия реакции взаимодействия хлора и двуокиси циркония ( 15) при 1000 С AG 16 4 ккал / моль С12 и остается положительной до 1500 С. При этом в равновесной газовой фазе содержится около 0 28 объемн. [11]
С повышением температуры скорость реакции взаимодействия хлора с металлами возрастает постепенно до так называемой критической температуры, определяемой химическим составом материала. При температурах выше критической разрушение металлов протекает с очень большой скоростью, что связано в основном с плавлением и испарением образующейся в процессе коррозии защитной пленки из хлоридов. [12]
Типичным примером цепной реакции служит реакция взаимодействия хлора с водородом на свету. Если хотя бы очень кратковременно подвергнуть смесь хлора и водорода интенсивному освещению, то происходит быстрая реакция образования хлоро-водорода. Эта реакция начинается через некоторое время после начала освещения и продолжается после его прекращения. [13]
Боденштейн и Шенк [855], изучая реакцию взаимодействия хлора с водородом в присутствии кислорода, пришли к заключению, что замедление этой реакции вызывается образованием радикала НСЬ, и оценили значение D0 ( H - Ch) равным 40 ккал / молъ. [14]
В работе [4250] был измерен тепловой эффект реакции взаимодействия хлора со фтором и найдено ДЯ / 298 15 ( С1Р, газ) - 11 6 0 4 ккал / моль. В работе [4255] значение Д Я / 298 15 ( С1Р, газ) - 11 7 0 5 ккал / моль было получено при помощи метода взрыва в сферической бомбе. К такому же выводу пришли Бродерсен и Сикр [973] в результате аналогичного сопоставления возможных значений Do ( GIF) с результатами калориметрических измерений. [15]