Реакция - синтез - метанол
Cтраница 2
Схема механизма охватывает реакцию синтеза метанола, конверсию оксида углерода водяным паром и получение водорода. [16]
Ранее было установлено, что реакция синтеза метанола из окиси углерода и водорода на окисном цинк-хромовом катализаторе определяется скоростью стадии активированной адсорбции водорода. [17]
 |
Равновесные концентрации метанола. [18] |
Поэтому результаты экспериментального определения константы равновесия реакции синтеза метанола не могут служить надежной основой для проведения термодинамических расчетов. [19]
Имеющиеся в литературе данные по равновесию реакций синтеза метанола выполнены для условий, отвечающих промышленному процессу на цинк-хромовом [36] и медьсодержащих низкотемпературных [34, 37] катализаторах. Исследовано влияние состава газа, температуры и давления на равновесный выход метанола и воды. [20]
 |
Значение константы равновесия реакции ( V-1.| Значения константы равновесия реакции ( V-1. [21] |
В табл. V-3 приведены значения константы равновесия реакции синтеза метанола, рассчитанные по третьему закону термодинамики. [22]
В работах [8, 60] приведен перечень известных кинетических уравнений для реакции синтеза метанола из оксидов углерода и водорода на цинк - хромовых и медьсодержащих катализаторах. [23]
Огино, В. М. Померанцев и др.) предложены уравнения кинетики реакции синтеза метанола из водорода и окиси углерода. [24]
Опыт девятимесячной работы крупной промышленной установки выявил чрезвычайно благоприятные условия для реакции синтеза метанола, - создаваемые при работе с низким содержанием окиси углерода и большим избытком водорода. Побочные реакции при этом в значительной мере подавляются и селективное действие катализатора проявляется особенно сильно. [25]
Из реакций между СО и Н2 наибольшей убылью свободной энергии характеризуется реакция синтеза метанола. Эта реакция с наибольшей скоростью и избирательностью осуществляется на окисных катализаторах на основе окиси цинка. Однако с изменением природы катализатора с большей избирательностью осуществляются реакции с меньшим изменением свободной энергии, с меньшей термодинамической устойчивостью получаемых продуктов. [26]
Следовательно, при изменении давления от 1 до 100 атм при 523 К Кр реакции синтеза метанола из окиси углерода и водорода увеличивается примерно в 2 5 раза. [27]
Увеличение выходов метанола при повышенных давлениях объясняется тем, что по сравнению с другими процессами взаимодействия На и СО реакция синтеза метанола идет с максимальным уменьшением объема. [28]
Из данных состава водяного газа следует, что объемное соотношение Н2 в газе в два раза меньше объемного соотношения, требуемого по реакции синтеза метанола. [29]
В общем мы не интересуемся полным равновесием по отношению ко всем возможным реакциям, которое может быть совершенно отличным от частичного равновесия по отношению к реакции синтеза метанола, если другие полностью подавляются. Если скорость других или побочных реакций не равна в действительности нулю, то нельзя достигнуть истинного равновесия в основной реакции. Практически все, на что можно рассчитывать, заключается в таком выборе условий, чтобы свести к возможному минимуму скорости побочных реакций. [30]
Страницы: 1 2 3 4